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下列反應的離子方程式書寫正確的是（ ）

A．Fe（NO3）3溶液中加入足量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蝕刻銅：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O

C．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

D．C12通入NaOH溶液：Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中文化學卷（解析版） 題型：選擇題

離子化合物是離子通過離子鍵結合成的化合物．下列物質屬于離子化合物的是（）

A H2O B HCl C NaCl D．CO2

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O(未配平)。則有關敘述不正確的是

A．已知FeO4n-中Fe的化合價是+6價，則n=2

B．每產生1molCl-，轉移2mol電子

C．FeO4n-具有強氧化性，一般其還原產物為Fe3+，可用作新型自來水消毒劑和凈水劑

D．若n=2，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應用，因此研究硫的化合物制備有著重要的意義．某同學擬采用下圖裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）來制取焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）．已知裝置圖l—II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（l）裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體，該裝置中反應的化學方程式為______________；如果想控制反應速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是_______（填寫字母）．

（2）裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是________________

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最佳試劑是______________（填序號）．

a、飽和食鹽水 b、NaOH溶液 c、濃硫酸 d、飽和NaHCO3溶液

（4）Na2S2O5與稀硫酸反應放出SO2，其離子方程式為___________________

（5）工業(yè)制備得到產品Na2S2O5中含有雜質碳酸鈉，檢驗產品中含有碳酸鈉雜質所需試劑是___________（填編號）（已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3）

①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水

④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是（ ）

A．滴加KI溶液時，轉移2 mol e-時生成1 mol白色沉淀

B．通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C．通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性

D．上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2+>I2>SO2

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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

信息、材料、能源被稱為新科技革命的“三大支柱”，下列觀點或做法錯誤的是：（ ）

A．在即將到來的新能源時代，太陽能、氫能等將成為主要能源

B．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生

C．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是晶體硅

D．高溫結構陶瓷氮化硅（Si3N4）具有較高的硬度和耐磨性，可用于制造汽車發(fā)動機

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科目：高中化學 來源：2017屆內蒙古高三上第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X（g） Y（g），在溫度T1、T2下，Y的物質的量濃度c（Y）隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．N點的逆反應速率v逆大于W點的逆反應速率v逆

C．T1 ＞ T2

D．M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三上第四次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質及應用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護的重要課題。

（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應的離子方程式為 。

②用CO、O2和固體電解質還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應式為 。

（2）聯(lián)氨的性質類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關物質的轉化如圖2所示。

①在圖示2的轉化中，化合價不變的元素是 （填元素名稱）。

②在轉化過程中通入氧氣發(fā)生反應后，溶液的pH將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。轉化中當有1 mol N2H4參與反應時，需要消耗O2的物質的量為 。

③加入NaClO時發(fā)生的反應為：Cu（NH3）+2ClO-+2OH-＝Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O

該反應需在80℃以上進行，其目的除了加快反應速率外，還有 、 。

圖3

（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773 K條件下反應生成CO2和硫蒸氣，該反應可用于從煙道氣中回收硫，反應體系中各組分的物質的量與反應時間的關系如圖3所示，寫出該反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知:可逆反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0�，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1molN2（g）和3molH2（g），在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3（g）并發(fā)生反應，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ，若Q1=3Q2。下列敘述中正確的是

A.達平衡時甲中NH3的體積分數(shù)為75%

B.達平衡時甲、乙中NH3的體積分數(shù)乙>甲

C.達到平衡后，再向乙中加入0.25molN2（g）、0.75molH2（g）和1.5molNH3（g），平衡向生成NH3的方向移動

D.乙中反應的熱化學方程式為2NH3（g）N2（g）+3H2（g）;△H=+Q2kJ/mol

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