Question

某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：

H₂AH⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

完成以下問題：

（1）Na₂A溶液顯__________________（填“酸性”“中性”或“堿性”），理由是__________________________________________（用離子方程式表示）。

（2）已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液pH=2，則0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度_________0.11 mol·L^-1(填“＞”“=”或“＜”）。

（3）0.1 mol·L^-1 Na₂A溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：________________________。

Answer 1

解析：（1）H₂AH⁺+HA^-第一步完全電離，HA^-H⁺+A^2-第二步微弱電離，可知A^2-能夠發(fā)生水解，水解顯堿性A^2-+H₂OHA^-+OH^-。

（2）已知0.1 mol·L^-1的NaHA溶液中c(H⁺)=0.01 mol·L^-1，在0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中，相當(dāng)于在0.1 mol·L^-1的NaHA中加H⁺，c(H⁺)增大抑制了HA的電離，故c(H⁺)＜0.11 mol·L^-1。

（3）Na₂A2Na⁺+A^2-

c(Na⁺)＞c(A^2-)

A^2-+H₂OHA^-+OH^-

H₂OH⁺+OH^-

故c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(H⁺)

A^2-水解微弱，故c(A^2-)＞c(OH^-)。

答案：（1）堿性  A^2-+H₂OHA^-+OH^-

（2）＜

（3）c(Na⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)＞c(HA^-)＞c(H⁺)