Question

（7分）

Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Q在元素周期表中原子半徑最小，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0；Y與Q同主族；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X、Z簡(jiǎn)單離子半徑較大是 （用離子符號(hào)表示）。

（2）由這五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁在水溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強(qiáng)堿。

①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，則乙含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有 。

②若乙是難溶物，甲溶液與過(guò)量的丙生成乙的離子方程式為： 。

 

Answer 1

（7分）

（1）O2－（2分）

（2）①離子鍵、共價(jià)鍵（2分）填寫(xiě)一個(gè)得1分，只寫(xiě)離子或共價(jià)不得分，多寫(xiě)不給分。

②[Al(OH)4]－ + CO2＝Al(OH)3↓+ HCO3－（3分）

【解析】

試題分析：Q、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Q在元素周期表中原子半徑最小，則Q為H元素；X、Z分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則X為O、Z為Al；Y與Q同主族，Y原子序數(shù)大于氧元素，則Y為Na元素；W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為0，處于ⅣA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為碳元素。

（1）O2-、Al3+離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Al3+，故答案為：O2-

（2）上述五種元素中的若干種組成的化合物甲、乙、丙、丁，其中丙是溶于水顯酸性的氣體，丁是強(qiáng)堿，丙為CO2、丁為NaOH。①若乙常作為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉，則乙為NaHCO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵。

②若乙是難溶物，則乙為Al（OH）3，甲是Na[Al（OH）4]，甲與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應(yīng)離子方程式為：[Al（OH）4]-+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-。

考點(diǎn)：本題考查元素的推斷、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)鍵。