下列有關(guān)說法正確的是
A | 實驗室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 |
B | 為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 |
C | N2（g）+3H2（g） |
D | 吸熱反應(yīng)“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＜0 |
科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省莆田市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題
附加題（16分）某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究：
操作 | 現(xiàn)象 |
取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 | 部分固體溶解，溶液略有顏色 |
過濾，測漂粉精溶液的pH | pH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色 |
| i．ii．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色； iii．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 液面上方出現(xiàn)白霧； |
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是__________________________。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是____________________。
（3）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象i的白霧由HCl小液滴形成。進(jìn)行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。
① 實驗a的目的是__________________________。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是________________________
（4）現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是_________________________
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是____________________
②用離子方程式解釋現(xiàn)象iii中黃綠色褪去的原因：_________________ ____________
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省南昌市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或檢驗的敘述正確的是
A．在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B．氣體通過濕潤的藍(lán)色石蕊試紙，試紙變紅，證明原氣體中含有氨氣
C．用鉑絲灼燒白色粉末，火焰成黃色，證明原粉末中有Na+，可能有K+
D．將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，向0．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是
A．溶液的pH：a＜b＜c＜d
B．溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞d＞c
C．a(chǎn)、b溶液呈酸性
D．c、d溶液呈堿性
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆遼寧省高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0．02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1．6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中
A、至少存在5種離子
B、Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0．4mol/L
C、SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D、CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題
現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1, H2SO4物質(zhì)的量濃度為0．5mol·L-1,若向此溶液中加入一定量濃硫酸，使其配成含0．2mol·L-1 CuSO4和2mol·L-1 H2SO4的混合溶液,試求:
（1）所得溶液的體積是多少毫升?
（2）需加入密度為1．84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升？（小數(shù)點后保留1位）
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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題
某溫度（T ℃）下的溶液中，c（H＋）＝10－x mol·L－1，c（OH－）＝10－y mol·L－1，x與y的關(guān)系如圖所示，請回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為______________，則該溫度T_____________25（填“>”、“< 或“＝”）。
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH＝a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示。
實驗序號 | Ba（OH）2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22．00 | 0．00 | 8 |
② | 22．00 | 18．00 | 7 |
③ | 22．00 | 22．00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則a＝_____________________，實驗②中由水電離產(chǎn)生的c（OH－）＝________________mol·L－1。
（3）在此溫度下，將0．1 mol·L－1的NaHSO4溶液與0．1 mol·L－1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0．1 mol·L－1 Ba（OH）2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0．1 mol·L－1 NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后，所得溶液顯________________（填“酸”、“堿”或“中”）性。
②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：_________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式正確的是
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3－＋OH－＋Ca2+＝H2O＋Ca CO3↓
B．氯化銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑
C．向漂白粉溶于水形成的溶液中通入少量的SO2：Ca2+＋3ClO－＋SO2＋H2O＝ CaSO4↓＋Cl－＋2HClO
D．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年吉林省高二下期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．40g SO3氣體所占有的體積為11.2L
B．1mol固體NaHCO3所含有的陰陽離子總數(shù)為3NA
C．1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COO-總數(shù)小于NA
D．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體含氧原子數(shù)為2NA
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2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大
