Question

【題目】X、Y、Z、W、R、T均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y相鄰且Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z是前三周期金屬性最強的元素，W的單質常用作太陽能電池材料，R元素的非金屬性強于硫，T的合金是現(xiàn)在世界上用量最大的合金。請回答下列問題：

(l) X、W的元素符號分別是_______、________, T在周期表中的位置是__________。

(2) Y的簡單氫化物的沸點比同主族相鄰元素的氫化物沸點______（填“高”或“低”)，原因是________

(3)R元素和硫元素最高價氧化物水化物的酸性強弱是________。（用化學式表示）

(4)分別寫出一種由以上元素組成的能用于自來水消毒的單質和化合物的化學式____、______。

(5)寫出Y、Z兩種元素形成的陰、陽離子數(shù)目比為1：2的所有化合物的電子式_______。

Answer 1

【答案】 N Si 第四周砌第Ⅷ族 高 水分子間可以形成氫鍵 HClO4>H2SO4 Cl2 或O3 ClO2

【解析】X、Y、Z、W、R、T均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，X與Y相鄰且Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Y為O元素，X為N元素；Z是前三周期金屬性最強的元素，則Z為Na元素；W的單質常用作太陽能電池材料，則W為Si元素，R元素的非金屬性強于硫，則R為Cl元素；T的合金是現(xiàn)在世界上用量最大的合金，則T為Fe元素；

(l) X、W的元素符號分別是N、Si；Fe的核電荷數(shù)為26，在周期表中的位置是第四周砌第Ⅷ族；

(2) H2O分子間存在氫鍵，使得其沸點明顯高于H2S；

(3)Cl元素的非金屬性比硫元素強，則最高價氧化物水化物的酸性強弱是HClO4；

(4)Cl2 或O3 均具有強氧化性，常用于自來水消毒，ClO2也有強氧化性，也可用于自來水消毒；

(5)Na與O兩種元素形成的Na2O和Na2O2，其陰、陽離子數(shù)目比圴為1：2，兩離子化合物的電子式分別為、。