下列有關(guān)金屬鐵的腐蝕與防護，說法正確的是

    A. 酸雨后易發(fā)生析氫腐蝕、炒鍋存留鹽液時易發(fā)生吸氧腐蝕B. 當(dāng)鍍錫鐵和鍍鋅鐵鍍層破損時，后者更易被腐蝕

C. 鐵與電源正極連接可實現(xiàn)電化學(xué)保護D. 將鋼管與銅管一起堆放時可保護鋼管少受腐蝕

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知短周期主族元素A、B在周期表中的相對位置如右圖（稀有氣體除外），則下列說法不正確的是                                                   

A

B

A．A一定是第2周期元素       B．B的原子半徑一定比A大                     C．B的金屬性一定比A強       D．A的熔沸點一定比B高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）   

A．0.1 mol•L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3-

B．c(OH-)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3-

C．c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-

D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。

⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是          。

⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4x NH3  (3＋2x)N2＋6xH2O

①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為          L。

②已知：2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O (g)   ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)     ΔH＝－180.5kJ·mol－1

則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝           。

⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分數(shù)）的關(guān)系如圖2所示。

①寫出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：           。

②為達到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是          。

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 下列過程表達式中，屬于電離方程式的是

    A.   B.

C.                  D.

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利用下圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護。下列說法不正確的是

    A. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B. 若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D. 若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于圖中各裝置的敘述不正確的是

    A. 裝置①能驗證沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀B. 裝置②能測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率   

C. 裝置③能驗證鐵的吸氧腐蝕D. 裝置④的X電極是負極，則能驗證外接電源的陰極保護法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：

N2 ＋ 3H2 2NH3 ΔH＝—92.4 KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是 (    )

A．431 KJ/mol      B．946 KJ/mol       C．649 KJ/mol    D．869 KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有機物A、B、C、D、E、F、G、H相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。5.2 g F能與100 mL 1 mol/L NaOH溶液恰好完全中和，0.1 mol F還能與足量NaHCO3反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出4.48 L CO2。D的分子式為C3H3O2Na，E的分子中含有羧基。

(1)寫出物質(zhì)C中的官能團的名稱：                              ；

(2)寫出物質(zhì)F、H的結(jié)構(gòu)簡式；

F                      、H                       ；

(3)寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)反應(yīng)類型：①              、④              ；

(4)寫出變化①、③的化學(xué)方程式；

①                                                                 

③                                                                 

(5)寫出相對分子質(zhì)量比B大14，且與B具有相同官能團的所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式（不考慮立體異構(gòu)）。

                                                                    。

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