[s1] 右圖是空氣氧化Fe2+為Fe3+過程中的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，

下列有關(guān)說法正確的是    （    ）

    A．80℃下氧化效果較50℃好，說明該氧化反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)

    B．最佳氧化條件為80℃、pH=1.5下氧化4小時左右

    C．pH=1.5時氧化效果一定比pH=2.5時好

    D．氧化的離子方程式為：Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O

 

 [s1]13．

【答案】

 [s1] B 較高的溫度下反應(yīng)速率較快，與反應(yīng)是否吸熱沒有關(guān)系，A項(xiàng)錯；實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示影響該反應(yīng)效果的除pH外還有溫度，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)離子方程式電荷未配平。

 

 [s1]13．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆天津市天津一中高三第四次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為： 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如右圖所示。
         
據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“<”)。
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=        。
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是     (填代號) 

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。
例如：

寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的熱化學(xué)方程式                。
②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆廣東省“十校”高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時引起反應(yīng)：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達(dá)平衡時NO物質(zhì)的量為6mol，計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過程）。

 

（2）H2或CO可以催化還原NO以達(dá)到消除污染的目的：

①已知：N2(g)+ O2(g) = 2NO(g)      △H = +180.5kJ/mol

2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)     △H = -571.6kJ/mol

則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為                           。

②當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。右圖是反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g) 2CO2(g)+ N2(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據(jù)此判斷該反應(yīng)的△H       0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S1＞S2 ，在圖中畫出NO的濃度在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年天津市高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

(1)汽車尾氣凈化的主要原理為： 。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如右圖所示。

         

據(jù)此判斷：

①該反應(yīng)的△H   0(填“>”、“<”)。

②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=        。

③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S1>S2，在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線。

④若該反應(yīng)在恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明該反應(yīng)進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是     (填代號) 

(2)直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染。

例如：

寫出CH4 (g)催化還原N2O4(g)生成N2 (g)和H2O (g)的熱化學(xué)方程式                。

②將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達(dá)到低碳排放的目的。右圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為         。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 [s1] 右圖是空氣氧化Fe2+為Fe3+過程中的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，

下列有關(guān)說法正確的是    （    ）

    A．80℃下氧化效果較50℃好，說明該氧化反應(yīng)是

吸熱反應(yīng)

    B．最佳氧化條件為80℃、pH=1.5下氧化4小時左右

    C．pH=1.5時氧化效果一定比pH=2.5時好

    D．氧化的離子方程式為：Fe2++O2+4H+===Fe3++2H2O

 

 [s1]13．

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