Question

計(jì)算：

（1）在3L的密閉容器中充入2 mol A氣體和2 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g)＋B（g)2C（g)，達(dá)平衡時(shí)，在相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0．8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為 。

（2）某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無(wú)氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）在100 mL 混合溶液中，HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是0．1 mol/L，0．4 mol/L向該混合液中加入 2．56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中 Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度是 mol/L （假設(shè)溶液體積不變)。

（4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39ｇ沉淀，則加入NaOH溶液的體積為 。

（5）鈉、鎂、鋁均為0．2mol分別與 mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等。

（6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11．2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。（結(jié)果須化簡(jiǎn))

（7）已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量a kJ，且氧氣中1 mol O=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量bkJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量c kJ，則氫氣中1 mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為 kJ。

Answer 1