Question

16．已知反應(yīng)：
①2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ/mol
②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ/mol
③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ/mol
在C₂H₄（g）+H₂O（g）=CH₃CH₂OH（g）△H₄中，△H₄等于（　�。�

• A． -48.5kJ/mol
• B． +48.5kJ/mol
• C． -45.5kJ/mol
• D． +45.5kJ/mol

Answer 1

分析 由①2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ/mol
②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ/mol
③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ/mol
結(jié)合蓋斯定律可知，①-②-③得到C₂H₄（g）+H₂O（g）=CH₃CH₂OH（g）

解答 解：由①2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₁=-23.9kJ/mol
②2CH₃OH（g）═C₂H₄（g）+2H₂O（g）△H₂=-29.1kJ/mol
③CH₃CH₂OH（g）═CH₃OCH₃（g）△H₃=+50.7kJ/mol，
由蓋斯定律①-②-③得到C₂H₄（g）+H₂O（g）=C₂H₅OH（g）△H₄=（-23.9KJ/mol）-（-29.1KJ/mol）-（+50.7kJ/mol）=-45.5 kJ•mol^-1，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握已知反應(yīng)與目標(biāo)反應(yīng)的關(guān)系、焓變的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．