下列化學用語錯誤的是（　�。�
A、氟離子的結構示意圖：
B、-CH3的電子式：
C、Na+的電子排布圖：
D、Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1
考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合
專題：基本概念與基本理論,化學用語專題
分析：A．氟離子的核電荷數(shù)為9，最外層達到8電子穩(wěn)定結構；
B．甲基中含有3個碳氫鍵，碳原子最外層為7個電子；
C．同一軌道內(nèi)的2個電子自旋方向應該相反；
D．鈉原子的內(nèi)層電子排布為1s22s22p6，是Ne的排布式．
解答： 解：A．氟離子的核電荷數(shù)為9，核外電子總數(shù)為10，最外層為8個電子，氟離子的結構示意圖為：，故A正確；
B．甲基中碳原子最外層為7個電子，-CH3的電子式為：，故B正確；
C．同一軌道內(nèi)的2個電子自旋方向應該相反，鈉原子失去3s的1個電子形成鈉離子，鈉離子核外有10個電子，Na+的電子排布圖：，故C錯誤；
D．鈉原子的核外電子排布式為1s22s22p63s1，內(nèi)層電子排布為1s22s22p6，Na原子的簡化電子排布式：[Ne]3s1，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了電子式、離子結構示意圖、電子排布式等化學用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學用語的書寫方法，明確甲基與甲烷、羥基與氫氧根離子的電子式的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生如下反應：3C（g）?A（g）+B（g）平衡后，保持溫度和體積不變，再向容器中充入一定量的C，重新達到平衡后，下列說法中正確的是（　　）
A、C的體積分數(shù)增大
B、A的體積分數(shù)增大
C、C的轉(zhuǎn)化率減小
D、體系的壓強一定增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、能電離出氫離子的化合物叫做酸
B、能電離出氫氧根離子的化合物叫做堿
C、能電離出酸根離子的化合物叫做鹽
D、由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物屬于鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，2.24L甲醇中含有NA個碳原子
B、在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 NA
C、常溫常壓下，1mol C10H22分子中含有共價鍵的數(shù)目為31NA
D、用含有0.1molFeCl3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中膠粒數(shù)等于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、摩爾是一種物理量
B、1 mol CO2的質(zhì)量是44 g/mol
C、標準狀況下的氣體摩爾體積約占22.4 L
D、某條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是該條件下的氣體摩爾體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

CaC2與H2O：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅及其化合物在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用．
（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S）冶煉銅．為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，寫出該反應的離子方程式
 
．
（2）工業(yè)上利用廢銅屑、廢酸（含硝酸、硫酸）為主要原料制備硫酸銅晶體．某含有c（HNO3）=2mol?L-1，c（H2SO4）=4mol?L-1的廢酸混合液100mL（不含其它酸或氧化劑），最多能制備硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的質(zhì)量為
 
．
（3）現(xiàn)有一塊含有銅綠的銅片（假設不含其它雜質(zhì)）在空氣中灼燒至完全反應，經(jīng)測定，反應前后固體的質(zhì)量相同．
①固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式
 
．
②上述銅片中銅的生銹率為
 
（金屬生銹率=
已生銹的金屬質(zhì)量
金屬的總質(zhì)量
×100%）．
（4）自然界中各種原生銅的硫化物經(jīng)氧化、淋濾作用后轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液，并向深部滲透，遇到深層的閃鋅礦（ZnS）和方鉛礦（PbS），慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍（CuS）．
①硫化銅與氧氣在淋濾作用下生成硫酸銅等，該過程的化學方程式為
 
．
②寫出滲透到地下深層的硫酸銅溶液遇到閃鋅礦發(fā)生反應的離子方程式
 
，請用簡短的語言解釋該反應發(fā)生的原理
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與CO2反應生成甲醇（CH3OH），并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol，請回答下列問題：
（1）用太陽能分解5mol水消耗的能量是
 
kJ．
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
（3）已知25℃、101kPa下，H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ?mol-1．則1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和氣態(tài)水時放出的熱量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）
A、1mol Na加熱時與O2反應失去的電子數(shù)目為NA
B、92g N2O4和92g NO2含有的原子數(shù)均為6NA
C、1L 0.1mol?L-1的鹽酸中，所含HCl分子數(shù)為0.1NA
D、標準狀況下，22.4L O3中含3NA個氧原子

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