17．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．不能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)，能發(fā)生水解反應(yīng)
B．1mol 該物質(zhì)最多可與含2mol溴單質(zhì)的濃溴水反應(yīng)
C．1mol 該物質(zhì)最多可與4molNaOH反應(yīng)
D．與Na、NaHCO3、Na2CO3均能發(fā)生反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知分子中含酚-OH、HCOOC-、碳碳雙鍵、-Cl，結(jié)合酚、酯、烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來(lái)解．

解答 解：A．含甲酸某酯結(jié)構(gòu)，具有-CHO的性質(zhì)，能發(fā)生銀鏡發(fā)應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．碳碳雙鍵、酚-OH的鄰對(duì)位與溴反應(yīng)，1mol 該物質(zhì)至少可與3molBr2反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．酚-OH、HCOOC-、-Cl均與NaOH反應(yīng)，1mol 該物質(zhì)最多可與4mol NaOH反應(yīng)，故C正確；
D．含有酚羥基，不能與碳酸氫鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．藥物阿司匹林可由水楊酸制得，它們的結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．阿司匹林分子中存在碳碳雙鍵和碳氧雙鍵
B．阿司匹林的分子式為C9H10O4，能與NaHCO3反應(yīng)
C．水楊酸可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
D．水楊酸的同分異構(gòu)體中，含有羧基和羥基的只有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)藥品的保存方法合理的是（　�。�
A．金屬鉀保存在乙醇中
B．常溫下濃硫酸可存放在鐵質(zhì)容器中
C．NaOH溶液保存在玻璃塞的試劑瓶中
D．FeCl3溶液中加入少量還原鐵粉存放

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．常溫下，PH均為9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的電離程度不相同
B．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
C．向濃度均為0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Cu（OH）2]
D．已知I${\;}_{3}^{-}$?I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．（1）已知：①CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H=-41KJ•mol-1
②C（s）+2H2（g）?CH4（g）△H=-73KJ•mol-1
③2CO（g）?C（s）+CO2（g）△H=-171 KJ•mol-1
則CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-162 kJ•mol-1．
（2）其他條件相同時(shí)，CO和H2按物質(zhì)的量比1：3進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）
H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下，隨溫度的變化如圖1所示．

①實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說明選擇該反應(yīng)條件的理由與N點(diǎn)條件相比，選用M點(diǎn)條件時(shí)，雖然H2轉(zhuǎn)化率低些，但溫度較高，反應(yīng)速率較快，壓強(qiáng)為常壓對(duì)設(shè)備要求不高，綜合成本低．
②M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=$\frac{\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×\frac{0.9}{2.2}×1.01×1{0}^{5}}{\frac{0.1}{2.2}×1.01×1{0}^{5}×（\frac{0.3}{2.2}×1.01×1{0}^{5}）^{3}}$．（只列算式．Kp的表達(dá)式是將平衡分壓代替平衡濃度．某物質(zhì)的平衡分壓=總壓×該物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
（3）圖2表示在一定條件下的1L的密閉容器中，X、Y、C三種氣體因發(fā)生反應(yīng)，三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況．表一是3mol X和1mol Y在一定溫度和一定壓強(qiáng)下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)（C%）．
表一：
溫度/℃C% 壓強(qiáng)/MPa0.11020
20015.381.586.4
3002.2a64.2
4000.425.138.2
5000.110.619.1
①X、Y、C三種氣體發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X?2C．
②表中a的取值范圍是25.1＜a＜64.2．
③根據(jù)圖和表分析，25min～40min內(nèi)圖中曲線發(fā)生變化的原因可能是縮小容器體積或增大壓強(qiáng)．
（4）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽．己知：25℃時(shí)，幾種酸的電離平衡常數(shù)如表二所示．
表二：
H2CO3H2SO3HNO2HClO
K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		K1=1.2×10-2
K2=6.6×10-8		K=7.2×10-4K=2.9×10-8
25℃時(shí)，向一定濃度的Na2CO3溶液中分別滴入等物質(zhì)的量濃度的下列溶液至過量：
①NaHSO3②HNO2③HC1O，溶液中的n （HCO3-）與所加入溶液體積（V）的關(guān)系如圖3所示．其中符合曲線Ⅱ的溶液為①③．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合成氨工業(yè)是基礎(chǔ)化學(xué)工業(yè)的重要組成部分．
（1）以NH3與CO2為原料可合成化肥尿素．
已知：
①2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.5kJ•mol-1
③H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ•mol-1
則NH3（g）與CO2（g）合成CO（NH2）2（s）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-87 kJ•mol-1．
（2）工業(yè)合成氨在合成塔中進(jìn)行，測(cè)得合成塔入口氣體體積比N2：H2：NH3為6：18：1，出口氣體體積比N2：H2：NH3為9：27：8，則H2的轉(zhuǎn)化率為25%．
（3）為降低合成氨工業(yè)廢水的氨氮濃度，在厭氧氨氧化菌的催化作用下，使銨鹽與亞硝酸鹽反應(yīng)生成N2，該反應(yīng)的離子方程式是NH4++NO2-$\frac{\underline{\;厭氧氨氧化菌\;}}{\;}$N2+2H2O．
（4）猶他大學(xué)化學(xué)家發(fā)明了N2/H2生物燃料電池，以質(zhì)子交換膜為隔膜，室溫條件下合成了氨的同時(shí)還提供了電能（工作原理如圖1所示）．該生物燃料電池中，正極電極反應(yīng)式為N2+6e-+6H+═2NH3．

（5）NH3可用于煙氣的脫硝，使煙氣中的NO還原為N2．某研究小組研究了NH3和NO在Ag2O催化劑表面的反應(yīng)活性隨溫度的變化關(guān)系，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示．在有氧條件下，溫度580K之后NO生成N2的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低．在溫度為420～580K時(shí)，有氧條件下NO生成N2的轉(zhuǎn)化率明顯高于無(wú)氧條件的原因可能是NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2更易與NH3反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．干冰B．液氯C．氯化鈉固體D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．實(shí)驗(yàn)室制備1，2-溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O   CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如表：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無(wú)色液體無(wú)色液體無(wú)色液體
密度（g/cm3）0.792.20.71
沸點(diǎn)（℃）78.513234.6
熔點(diǎn)（℃）-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d（填正確選項(xiàng)前的字母）．
a．引發(fā)反應(yīng)    b．加快反應(yīng)速度   c．防止乙醇揮發(fā)  d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）裝置B的作用是安全瓶的作用．
（3）在裝置c中應(yīng)加入c（填正確選項(xiàng)前的字母），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
a．水     b．濃硫酸     c．氫氧化鈉溶液      d．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）判斷該制備反應(yīng)己經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是溴的顏色完全褪去．
（5）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）．
（6）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用b（填正確選項(xiàng)前的字母）洗滌除去．
a．水    b．氫氧化鈉溶液     c．碘化鈉溶液      d．乙醇
（7）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用蒸餾的方法除去．
（8）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不過度冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．Q、R、T、Z、Y、X均為短周期元素，質(zhì)子數(shù)依次減少，其中只有T、X為金屬，請(qǐng)按要求回答下列有關(guān)這幾種元素的問題．已知：
①Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍  ②Q與T的原子最外層電子數(shù)之和為10
③Q、R可形成相同核外電子排布的陰離子   ④R與Z原子最外層電子數(shù)相同
⑤R、Z可形成五原子核50電子的負(fù)二價(jià)陰離子L2-
（1）Q、T的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O
（2）R、T和Z形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵
（3）離子化合物A（XYH2）和B（XH）均為具有潛在價(jià)值的釋氫材料，C也為離子化合物．且所含元素種類與A相同．B中H（氫）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.50%，D是密度為0.7589g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的無(wú)色氣體，遇氯化氫氣體生成白煙，A-E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去）

①C的化學(xué)式為L(zhǎng)i2NH，D的電子式為．
②T、Z、Y的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄌ钤胤?hào)）N3-＞O2-＞Al3+．
③E+H2O→D的化學(xué)方程式為L(zhǎng)i3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．
④向硝酸銀溶液中通入過量D得到無(wú)色透明溶液，該反應(yīng)的離子方程式為Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O．
⑤G是由H（氫）與Y、T、R、Z形成的復(fù)鹽（含兩種陽(yáng)離子和一種陰離子L2-）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.026mol．

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