濃硫酸有許多重要的性質(zhì),在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是( 。
| A. | 酸性 | B. | 脫水性 | C. | 強氧化性 | D. | 吸水性 |
考點:
濃硫酸的性質(zhì).
分析:
濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)﹣﹣酸性外,濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì),與稀硫酸有很大差別,主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4),這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì),如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強氧化性.
解答:
解:濃硫酸和含有水分的蔗糖作用,被脫水后生成了黑色的炭(碳化),并會產(chǎn)生二氧化硫. 反應(yīng)過程分兩步,濃硫酸吸收水,蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水,生成碳和水(試驗后蔗糖會變黑,黑的就是碳顆粒),這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性:第二步,脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫,這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性.
故選A.
點評:
本題考查濃硫酸的性質(zhì),濃硫酸除了具有酸性,還具有吸水性、脫水性和強氧化性.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
回答下列問題:
(1)氫氧化鋁Al(OH)3是一種治療胃酸(含鹽酸)過多的藥物,用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理:
(2)炒菜時,經(jīng)常加入少量的料酒(含乙醇)和醋(含乙酸),可使菜變得香醇可口,用化學(xué)方程式表示該反應(yīng)的原理: .
(3)工業(yè)上在一定條件下電解熔融氯化鈉制取金屬鈉,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)CH4與Cl2在光照條件下能生成CH3Cl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)向硫酸亞鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色,此過程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為: .
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol/L,c(Al3+)=0.4mol/L,c(SO42﹣)=0.8mol/L,則c(K+)為()
A.0.15 mol/L B.0.2 mol/L C.0.3 mol/L D.0.4 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有一粗硅,含雜質(zhì)鐵,取等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和足量的稀氫氧化鈉溶液中,放出等量的H2,則該粗硅中鐵和硅的關(guān)系正確的是( )
A. 物質(zhì)的量之比為1:1 B. 物質(zhì)的量之比為1:2
C. 質(zhì)量之比為4:1 D. 質(zhì)量之比為2:1
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時,硝酸的濃度越稀,對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低,最低可以還原到﹣3價.某同學(xué)取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng),反應(yīng)過程中無氣體放出.在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中,逐滴加入4mol•L﹣1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示.試回答下列問題:
(1)請寫出該合金中鐵與硝酸反應(yīng)的離子方程式 .
(2)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(3)在DE段,沉淀的物質(zhì)的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
(4)B與A的差值為 mol.
(5)B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 mol,C點對應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為 mL.
查看答案和解析>>
科目:
來源: 題型:短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示.下列說法正確的是( 。
| A. | 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 |
| B. | 原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ |
| C. | 離子Y2﹣和Z3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 |
| D. | 元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
室溫下,將1.000mol•L﹣1鹽酸滴入20.00mL 1.000mol•L﹣1氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是( )
| A. | a點由水電離出的c(H+)=1.0×10﹣14mol•L﹣1 |
| B. | b點:c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(Cl﹣) |
| C. | c點:c(Cl﹣)=c(NH4+) |
| D. | d點后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3•H2O電離吸熱 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如右圖所示,A是電負(fù)性最大的元素,則下列說法不正確的是
X | A | ||
Y | C | B |
A.原子半徑由小到大的順序為:A<B<C<Y
B.A、B的氫化物的沸點由低到高的順序為:HA<HB
C.X、Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由弱到強的順序為:H2YO3<H2XO3
D.B、C簡單離子的還原性由弱到強的順序為:B-<C2-
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com