20．向某A溶液中加入一種物質(zhì)B，其導(dǎo)電能力變化與加入B物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系符合如圖曲線的是（　�。�
A．鹽酸中滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量
B．CaCl2溶液中滴加濃Na2CO3溶液至過(guò)量
C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至過(guò)量
D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量

分析 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與電荷成正比，根據(jù)圖知，隨著B(niǎo)物質(zhì)的加入，溶液的導(dǎo)電性降低，說(shuō)明溶液中離子濃度減小，當(dāng)導(dǎo)電性為0時(shí)，溶液中沒(méi)有溶質(zhì)，只有水，繼續(xù)加入B物質(zhì)，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增大，則在加入B物質(zhì)過(guò)程中，A、B反應(yīng)生成難溶性固體或生成水或氣體，據(jù)此分析解答．

解答 解：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比、與電荷成正比，根據(jù)圖知，隨著B(niǎo)物質(zhì)的加入，溶液的導(dǎo)電性降低，說(shuō)明溶液中離子濃度減小，當(dāng)導(dǎo)電性為0時(shí)，溶液中沒(méi)有溶質(zhì)，只有水，繼續(xù)加入B物質(zhì)，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電性增大，則在加入B物質(zhì)過(guò)程中，A、B反應(yīng)生成難溶性固體和水，
A．鹽酸中滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量，二者反應(yīng)方程式為2HCl+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O，反應(yīng)過(guò)程中溶液中溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性氯化鋇，離子濃度變化不變，則導(dǎo)電性變化不大，故A不選；
B．CaCl2溶液中滴加濃Na2CO3溶液至過(guò)量，二者反應(yīng)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，溶液中溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性NaCl，離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電性變化不大，故B不選；
C．AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至過(guò)量，二者反應(yīng)方程式為AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，溶液中溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶性NaNO3，離子濃度變化不大，則溶液導(dǎo)電性變化不大，故C不選；
D．稀硫酸中滴加Ba（OH）2溶液至過(guò)量，二者反應(yīng)方程式：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)過(guò)程中離子濃度變化較大，溶液導(dǎo)電性變化較大，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)溶液不導(dǎo)電，符合圖象，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2，其質(zhì)量比為14：11；物質(zhì)的量比為2：1；碳原子數(shù)比為2：1；原子數(shù)比為4：3．
（2）含有電子數(shù)相等的CO和CO2 氣體在同溫同壓下的體積比為11：7；密度比為7：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述正確的是（　　）
A．6.02×1023個(gè)碳-12原子就是阿伏加德羅常數(shù)
B．1mol氧含6.02×1023個(gè)O2分子
C．1molCaCl2中含3mol離子
D．0.5molCl2含1mol氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有以下化學(xué)方程式：
A．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O  
B.2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑  
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O   
D.2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2  
E.2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2   
F．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O    
G．HgS+O2═Hg+SO2
按要求用上述化學(xué)方程式的序號(hào)填空．
（1）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被還原，且化合物中其他元素的化合價(jià)不變的反應(yīng)是A．
（2）一種單質(zhì)使一種化合物中的一種元素被氧化，且化合物中其他元素的化合價(jià)不變的反應(yīng)是E．
（3）同一種物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素的反應(yīng)是B．
（4）同一種物質(zhì)中同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是C．
（5）不同物質(zhì)的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是F．
（6）所有元素均參加氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)是DG．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列轉(zhuǎn)變需加入還原劑的是（　�。�
A．CO→CO2B．FeCl2 →FeCl3C．Na2SO3 →SO2D．CuO→Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用“雙線橋法”表示下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移情況．
（1）3Cu+8HNO3（�。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（3）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+H2O
（5）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．硫酸銅是一種應(yīng)用極其廣泛的化工原料．制備硫酸銅是無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中一個(gè)重要的實(shí)驗(yàn)．由于銅不能與稀硫酸直接反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中將濃硝酸分次加入到銅粉與稀硫酸中，加熱使之反應(yīng)完全，通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體（裝置如圖1、2所示）．

（1）圖1中，A儀器的名稱(chēng)為分液漏斗，燒瓶中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，改進(jìn)的目的是可防止倒吸，NO、NO2有毒氣體能被完全吸收．
（3）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加FeSO4或Fe2（SO4）3，反應(yīng)完全后，向其中加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH到3～4，產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，濾渣作催化劑循環(huán)使用（已知Fe（OH）3和Cu（OH）2完全沉淀時(shí)的pH分別為3.7、6.4）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①方案1中的B儀器名稱(chēng)是坩堝．
②方案2中甲物質(zhì)是b（填字母序號(hào)）．
a、CaO      b、CuCO3     c、CaCO3
第二組：過(guò)氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol/L的稀硫酸中，控溫在50℃．加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h后，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.6g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
③該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
④控制溫度在50℃和60℃加熱的原因?yàn)榉乐闺p氧水分解，晶體采用酒精淋洗的優(yōu)點(diǎn)是酒精與水互溶且極易揮發(fā)，減少晶體溶解．
⑤上述兩組氧化法中，更符合綠色化學(xué)理念的是第二組（填“第一組”或“第二組”），理由是第一組中的方案1需要加熱，消耗能源，方案2所得產(chǎn)品含有鐵元素雜質(zhì)．而第二組方案幾乎不產(chǎn)生有害氣體，且所得產(chǎn)品純度較高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．蛇紋石礦由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂實(shí)驗(yàn)步驟如下：

已知：
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開(kāi)始沉淀pH1.53.39.4
（1）蛇紋石加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的陽(yáng)離子有Fe3+、Al3+．
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)上表），Ca（OH）2不能過(guò)量，若Ca（OH）2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．
（3）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCO3或CO2．
（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896L，通過(guò)計(jì)算確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式為4MgCO3•Mg（OH）2•4H2O．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，否則不得分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p1${\;}^{2{2}^{3}}$③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 原子半徑最大的是①
B．具有下列價(jià)電子排布式的原子中，①3s23p1  ②3s23p 2 ③3s23p3  ④33s23p 4第一電離能最大是③
C．①Na、K、Rb  ②N、P、Si  ③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③
D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級(jí)電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子是X3+

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