Question

20．氮氧化物與懸浮在大氣中的食鹽粒子相互反應：
4NO₂（g）+2NaCl（s）?2NaNO₃（s）+2NO（g）+Cl₂（g）在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4molNO₂和0.2molNaCl，10min反應達到平衡時n（NaNO₃）=0.1mol．下列敘述中正確的是（　�。�

• A． 10min內NaCl濃度變化表示的速率v（NaCl）=0.005 mol•L^-1•min^-1
• B． 若保持其他條件不變，在恒壓下進行該反應，則平衡時NO₂的轉化率大于50%
• C． 若升高溫度，平衡逆向移動，則該反應的△H＞0
• D． 若起始時向容器中充入0.2molNO₂（g）、0.1molNO（g）和0.1molCl₂（g）（固體物質足量），則反應將向正反應方向進行

Answer 1

分析 A．NaCl為固體，不能用氯化鈉表示反應速率；
B．在恒溫恒容條件下NO₂的轉化率為50%，正反應氣體體積減小，恒溫恒壓時，容器體積減小，相當于加壓，平衡正向移動；
C．升溫平衡向吸熱的分析移動；
D．據Q與K的大小比較，判斷反應方向．

解答 解：A、該反應中NaCl為固體，無法用氯化鈉表示反應速率，故A錯誤；
B．在恒溫恒容條件下NO₂的轉化率為50%，正反應氣體體積減小，恒溫恒壓時，容器體積減小，相當于加壓，平衡正向移動，平衡時NO₂的轉化率大于50%，故B正確；
C．升高溫度，平衡逆向移動，則該反應為放熱反應，其焓變△H＜0，故C錯誤；
D.10min反應達到平衡時n（NaNO₃）=0.1mol，則n（NO）=0.1mol，n（NO₂）=0.2mol，n（Cl₂）=0.05mol，則K=$\frac{\frac{0.05}{2}×（\frac{0.1}{2}）^{2}}{（\frac{0.2}{2}）^{4}}$=0.625，若起始時向容器中充入0.2molNO₂（g）、0.1molNO（g）和0.1molCl₂（g），此時的濃度商Q=$\frac{\frac{0.1}{2}×（{\frac{0.1}{2}）}^{2}}{（\frac{0.2}{4}）^{4}}$=1.25＞0.625，所以平衡逆向進行，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，明確化學平衡及其影響為解答關鍵，注意掌握化學平衡常數、化學反應速率的表達式及計算方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．