14．下列各組物質(zhì)在一定條件下，可制得較純凈的1，2-二氯乙烷的是（　�。�
A．乙烷與氯氣混合B．乙烯與氯化氫混合
C．乙烯與氯氣混合D．乙炔與氯氣混合

分析 先判斷該反應(yīng)發(fā)生的是何種類型的反應(yīng)，并分析是否有副產(chǎn)物生成，如果沒有副產(chǎn)物生成則就能制取較純凈的物質(zhì)．

解答 解：A．乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)除了生成1，2-二氯乙烷外，還有氯化氫和其它氯代烴生成，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和氯化氫加成生成1-氯乙烷，不是1，2-二氯乙烷，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯和氯氣加成只生成1，2-二氯乙烷，故C正確；
D．乙炔與Cl2加成反應(yīng)可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以物質(zhì)制取為背景考查了烴的性質(zhì)，題目難度不大，根據(jù)反應(yīng)后除了生成1，2-二氯乙烷是否還有其它物質(zhì)來確定正確選項(xiàng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：
QR
TW
（1）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q＜W（填“＞”或“＜”），證明該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式為H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）原子序數(shù)比R多1的元素M的一種氫化物能分解為M的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O2═2H2O+O2↑．
（4）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小．在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中正確的是（　�。�
A．氫元素有三種同位素，則氫氣分子有三種
B．稀有氣體元素原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．第IA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素原子具有相同的核外電子排布
D．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放人盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固，該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C三種常見的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物質(zhì)．已知B離子和C離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A離子比B離子多一個(gè)電子層，請(qǐng)回答：
（1）化合物C2B2的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵．
（2）用電子式表示C2B的形成過程．
（3）AB3的水化物在低溫下跟C2B2反應(yīng)生成一種穩(wěn)定性較差的過氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2．
（4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反應(yīng)的離子方程式是2H++S2-=H2S↑，此反應(yīng)物之一跟AB2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（　�。�
A．甲烷B．對(duì)二甲苯C．氯乙烯D．丙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．只用一種試劑就能區(qū)別乙醇、乙酸和葡萄糖三種溶液，該試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．石蕊溶液
C．新制的氫氧化銅懸濁液D．NaHCO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為4．
（2）硅主要以硅酸鹽、二氧化硅等化合物的形式存在于地殼中．
（3）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以共價(jià)鍵相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)3個(gè)原子．
（4）單質(zhì)硅可通過甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如表所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：
化學(xué)鍵C-CC-HC-OSi-SiSi-HSi-O
鍵能/（kJ•mol-1356413336226318452
①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是C-C鍵和C-H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si-Si鍵和Si-H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長鏈硅烷難以生成．
②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H鍵的鍵能大于C-O鍵，C-H鍵比C-O鍵穩(wěn)定，而Si-H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si-O鍵，所以Si-H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si-O鍵．
（6）在硅酸鹽中，SiO44-四面體（如下圖（a））通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為sp3，Si與O的原子數(shù)之比為1：3，化學(xué)式為SiO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名正確的是（　　）
A．2-乙基戊烷B．3-甲基-2-戊烯C．2-甲基-3-戊炔D．1-甲基-5-乙基苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列相關(guān)說法及主要原因均正確的是（　�。�
選項(xiàng)相關(guān)說法主要原因
A包裝內(nèi)放置透氣的硅膠包，有利于防止食品變質(zhì)硅膠有強(qiáng)吸水性
B面粉加工車間懸掛有“嚴(yán)禁煙火”的牌子煙火會(huì)污染面粉
C某些鐵制品出廠時(shí)在其表面涂上一層油膜可防止其生銹鐵被氧化，在其表面形成一層致密的保護(hù)膜
D聚氯乙烯薄膜不能用于包裝食品會(huì)造成白色污染
A．AB．BC．CD．D

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