Question

2．常溫下，將0.20mol/L H₂X溶液與0.20mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時，部分粒子濃度如下圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 圖中a代表Na⁺，d代表H₂X分子
• B． H₂X為二元弱酸，HX^-的電離程度大于水解程度
• C． 混合溶液pH=3.6時：c（H⁺）+c（H₂X）=c（X^2-）+c（OH^-）
• D． 繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時：c（Na⁺）＞c（HX^-）+2c（X^2-）

Answer 1

分析 酸H₂X和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，H₂X+NaOH=NaHX+H₂O，所得溶液中Na⁺濃度等于于0.1mol/L，得溶液pH=3.6，說明NaHX是電離程度大于水解程度，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時，得到NaHX和Na₂X的混合溶液，所以鈉離子的濃度大于0.1mol/L，H₂X溶液遠小于0.01mol/L，由此分析解答．

解答 解：A、圖中a的濃度大于0.1mol/L，代表Na⁺，d的濃度小于0.01mol/L，代表H₂X分子，故A正確；
B、兩者等體積恰好完全反應生成NaHX，溶液呈酸性，說明H₂X為二元弱酸，HX^-的電離程度大于水解程度，故B正確；
C、根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HX^-）+2c（X^2-）+c（OH^-）①，物料守恒可知：c（Na⁺）=c（HX^-）+c（X^2-）+C（H₂X）②，②代入①得：c（H⁺）+C（H₂X）=C（X^2-）+c（OH^-），故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HX^-）+2c（X^2-）+c（OH^-），繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時c（H⁺）=c（OH^-），即：c（Na⁺）=c（HX^-）+2c（X^2-），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)酸的強弱結(jié)合物料守恒、電荷守恒分析解答，考查離子濃度大小比較、溶液PH值、鹽類水解等，判斷一元酸HA是弱酸為解題關鍵，題目難度中等．