【題目】已知是比還弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，達到平衡后，要使的濃度增大，可加入足量的下列哪種物質(zhì)

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】A．SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl，所以氯水中通入硫化氫后，氯氣濃度減小，則HClO濃度降低，故A錯誤；B．NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，已知HClO是比H2CO3還弱的酸，HClO和碳酸氫鈉不反應(yīng)，所以加入碳酸氫鈉后平衡向正反應(yīng)方向移動，則HClO濃度增加，故B正確；C．加入HCl，溶液中氫離子濃度增大，抑制氯氣和水反應(yīng)，則HClO濃度降低，故C錯誤；D．NaOH+HCl=NaCl+H2O、HClO+NaOH=NaClO+H2O，促進氯氣和水反應(yīng)，但溶液中HClO濃度降低，故D錯誤；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是由4個圓所構(gòu)成的元素概念的關(guān)系圖，其中4為最大圓，3、2、1依次減小。試判斷符合這種關(guān)系的是

A. 1．最基本元素、2．基本元素、3．主要元素、4．大量元素

B. 1．大量元素、2．主要元素、3．基本元素、4．最基本元素

C. 1．基本元素、2．最基本元素、3．大量元素、4．主要元素

D. 1．主要元素、2．大量元素、3．最基本元素、4．基本元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“綠水青山就是金山銀山”。下列做法不利于保護環(huán)境的是( )

A.推廣使用電動汽車等低碳交通工具

B.推廣垃圾分類，電子設(shè)備以舊換新

C.用生物方法脫除生活污水中的氮和磷

D.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳等電池的生產(chǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）= ______ 。圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為 _____ 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到平衡標(biāo)志的是____(填序號字母)。

A.容器內(nèi)壓強保持不變 B.v正(CO2)=3v逆(H2)

C.容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變 D.混合氣體的密度保持不變

（3）500℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 ______ （保留兩位小數(shù)），若提高溫度到 800℃進行，達平衡時，K值 ______ （填“增大”“減小”或“不變”）.

（4）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是 ______ 。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E．將水蒸氣從體系中分離

（5）500℃，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0.5mol/L，則此時v（正） ______ v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（6）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是 ______ 。

A．升高溫度 B．在原容器中充入1molHe

C．將水蒸氣從體系中分離出 D．縮小容器容積，增大壓強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前硫酸的主要生產(chǎn)方法是“接觸法”，其主要反應(yīng)之一為2SO2＋O22SO3。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(　　)

A. SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B. 達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零

C. 該反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大

D. 工業(yè)上生產(chǎn)SO3時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩個方面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則B極的電極反應(yīng)為____________________。

（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為____________________，總反應(yīng)的離子方程式為____________________。

（3）有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是______。

A．溶液中Na＋向A極移動

B．從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍

C．反應(yīng)一段時間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

D．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

（4）該小組同學(xué)認(rèn)為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽極反應(yīng)為______________。 此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)________導(dǎo)出。

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因__________________________。

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【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。

能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍色沉淀生成，則B可能為Cu

A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④

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【題目】利用電化學(xué)原理，將NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料電池，模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72-廢水，如下圖所示; 電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+ = 2Cr3++ 6Fe3+ + 7H2O

（1）甲池工作時，NO2轉(zhuǎn)變成綠色硝化劑Y，Y 是N2O5，可循環(huán)使用。則石墨II 是電池的____極；石墨Ⅰ附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。

（2）工作時，甲池內(nèi)的NO3-離子向__________極移動(填“石墨I”或“石墨II”)； 在相同條件下，消耗的 O2和NO2的體積比為________________。

（3）乙池中Fe( I)棒上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________________。

（4）若溶液中減少了0.01mol Cr2O72-，則電路中至少轉(zhuǎn)移了___________________mol 電子。

（5）向完全還原為Cr3+的乙池工 業(yè)廢水中滴加NaOH 溶液，可將鉻以Cr(OH)3沉淀的形式除去，已知Cr(OH)3 存在以下 溶解平衡:Cr(OH)3(s) = Cr3+(aq) + 3OH-(aq)，常溫下Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c(OH-)=1.0 ×10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 應(yīng)調(diào)至_____。比色卡對照即可。

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【題目】已知A為化合物,且其摩爾質(zhì)量為95g·mol-1,D為混合物,M是一種常見的氣體，N是一種常見金屬單質(zhì)。它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示。

請回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為___________。

（2）由A生成B和C的反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移1mol電子,可以生成________gB。

（3）已知D中含有兩種固體,且其中有一種固體單質(zhì)為黑色,另一種固體為B的氧化物。則M的摩爾質(zhì)量為_________g·mol-1。

（4）E的水溶液與N反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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