Question

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO?N₂+2CO₂△H＜0
（1）為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強(qiáng)      C．提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為可行的方法是

 

，理由是

 

．
（2）在圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,常見的生活環(huán)境的污染及治理

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）除了考慮反應(yīng)原理和成本，日常生活中更要考慮其可操作性；
（2）t₁：增大NO的濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，
t₂：降低溫度，瞬間正、逆反應(yīng)速率都低于增大NO的濃度到達(dá)平衡時的速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率降低更大，據(jù)此作圖；
根據(jù)平衡移動方向判斷CO的轉(zhuǎn)化率最大時段．

解答： 解：（1）總的考慮反應(yīng)速率越快越，平衡正向移動，但該反應(yīng)的特點正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，氣體體積減少的反應(yīng)，加壓，升溫都不現(xiàn)實，
故答案為：A；催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，成千上萬倍地提高反應(yīng)速率，使得緩慢發(fā)生的反應(yīng)2CO+2NO?N₂+2CO₂迅速進(jìn)行．給導(dǎo)出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際；
（2）t₁：增大NO的濃度，瞬間正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率不變，平衡向正反應(yīng)方向移動，t₂：降低溫度，瞬間正、逆反應(yīng)速率都低于增大NO的濃度到達(dá)平衡時的速率，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率降低更大，圖象為：，
故答案為：．

點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固利用和能力的考查，難度中等，（2）中作圖注意改變條件瞬間速率變化．