Question

8．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO₂，下列說法不正確的是（　�。�

• A． 當a：b＞2時，發(fā)生的離子反應為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
• B． 當a：b＜1時，發(fā)生的離子反應為：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• C． 當2a=3b時，發(fā)生的離子反應為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O
• D． 當0.5a＜b＜a時，溶液中HCO₃^-與CO₃^2-共存

Answer 1

分析 由NaOH、CO₂的物質的量比1：1時發(fā)生OH^-+CO₂═HCO₃^-，1：2時發(fā)生2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，可知二氧化碳不足生成碳酸鈉，二氧化碳過量生成碳酸氫鈉，若a：b介于1：1與1：2時生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，以此來解答．

解答 解：A．當a：b＞2時，NaOH過量，生成碳酸鈉，則發(fā)生的離子反應為2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，故A正確；
B．當a：b＜1時，NaOH不足，生成碳酸氫鈉，則發(fā)生的離子反應為OH^-+CO₂═HCO₃^-，故B正確；
C．當2a=3b時，a：b介于1：1與1：2時生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，則發(fā)生的離子反應為3OH^-+2CO₂═CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，故C錯誤；
D．當0.5a＜b＜a時，a：b介于1：1與1：2時生成碳酸鈉、碳酸氫鈉，則溶液中HCO₃^-與CO₃^2-共存，故D正確；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應考查，注意物質的量關系及電荷守恒，題目難度不大．