將5.1g鎂鋁合金溶于300mL 2mol/L鹽酸時,在標準狀況下產(chǎn)生氣體5.6L.若向反應后的溶液中加入一定量燒堿溶液,生成沉淀的最大質(zhì)量為


  1. A.
    9.35 g
  2. B.
    12.6 g
  3. C.
    13.6 g
  4. D.
    15.8 g
C
分析:發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,5.6L氣體是氫氣,氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol,故參加反應的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol,溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol,大于參加反應的HCl的物質(zhì)的量,故金屬完全反應,反應后溶液中加入一定量燒堿溶液,生成沉淀的質(zhì)量最大,則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH)3,則m(沉淀)=m(金屬)+m(OH-),由生成的氫氣的物質(zhì)的量,根據(jù)電子注意守恒計算n(OH-),再根據(jù)m=nM計算m(OH-).
解答:發(fā)生反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,5.6L氣體是氫氣,氫氣的物質(zhì)的量為=0.25mol,故參加反應的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol,溶液中n(HCl)=0.3L×2mol/L=0.6mol,大于參加反應的HCl的物質(zhì)的量,故金屬完全反應,
反應后溶液中加入一定量燒堿溶液,生成沉淀的質(zhì)量最大,則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2、Al(OH)3,則m(沉淀)=m(金屬)+m(OH-),根據(jù)電子注意守恒可知n(OH-)=2n(H2)=0.25mol×2=0.5mol,故沉淀的最大質(zhì)量為5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g,
故選C.
點評:本題考查混合物的有關計算,難度中等,注意從電子轉(zhuǎn)移守恒計算n(OH-)是關鍵.
練習冊系列答案
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(2011?南京模擬)將5.1g鎂鋁合金溶于60mL  5mol?L-1的H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL  10.0mol?L-1 的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少.
(1)當加入
60
60
mL NaOH溶液時,可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀.
(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積
5.6L
5.6L

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將5.1g鎂鋁合金溶于60mL 5mol?L-1的H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL 10.0mol?L-1 的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少.
(1)當加入______mL NaOH溶液時,可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀.
(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積______.

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將5.1g鎂鋁合金溶于60mL  5mol?L-1的H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL  10.0mol?L-1 的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少.
(1)當加入    mL NaOH溶液時,可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀.
(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積   

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將5.1g鎂鋁合金溶于60mL  5mol?L-1的H2SO4溶液中,完全溶解后再加入65mL  10.0mol?L-1 的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為9.7g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時沉淀會減少.
(1)當加入    mL NaOH溶液時,可使溶液在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀.
(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積   

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