X、Y、Z、W均為短周期元素，在周期表中位置如圖所示．Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．下列說法中不正確的是（　�。�
A．Y、Z的氣態(tài)氫化物，前者更穩(wěn)定
B．Z、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性，前者強
C．X、W的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)，生成物中既含離子鍵又含共價鍵
D．Y、W的單質(zhì)，均可通過電解的方法獲得

X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，結(jié)合元素所在周期表中的位置可知X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素，
A、同主族自上而下元素的非金屬性減弱，故非金屬性Y＞X，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性為Y＞Z，故A正確；
B、非金屬性W＞Z，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為W＞Z，故B錯誤；
C、X為N元素，W為Cl元素，二者的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl是離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有共價鍵，故C正確；
D、電解水生成氫氣與氧氣，工業(yè)上電解飽和的氯化鈉溶液生成氯氣等，故D正確；
故選B．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列元素中，屬于第三周期的是（　�。�
A．BB．PC．FD．Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-K在周期表中的位置，按要求回答下列問題：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1A
2BCD
3EFGHIJK
（1）上表A-K元素中，只有負價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同）______，金屬性最強的元素是______，原子半徑最小的元素是______．
（2）比較D-、E+及K-的離子半徑，由大到小的順序為：______
（3）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質(zhì)的化學式）______．寫出元素C、K的氣態(tài)氫化物相互反應(yīng)的現(xiàn)象______，反應(yīng)化學方程式為：______．
（4）（本小題均填物質(zhì)的化學式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填物質(zhì)的化學式，下同）______，酸性最強的是______，呈兩性的是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，能說明金屬M的金屬性比金屬N的金屬性強的是（　�。�
A．M原子的最外層電子數(shù)比N原子的最外層電子數(shù)少
B．常溫時，M單質(zhì)能從水中置換出氫氣，而N單質(zhì)不能反應(yīng)
C．1molM從稀H2SO4中置換出的H2比lmolN從稀H2SO4中置換出的H2多
D．在最高價氧化物的水化物中，M的化合價比N高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

X、Y、Z、W四種主族元素在元素周期表中的位置關(guān)系如下：
WXY
Z
已知：短周期元素X的最高正價為+5價，Y的一種單質(zhì)是黃色固體．回答下列問題：
（1）X和Z的元素符號分別是______、______．
（2）W的最高價氧化物不溶于水，但能溶于燒堿溶液，該反應(yīng)的離子方程式為______．
（3）探尋同一主族元素性質(zhì)的一些共同規(guī)律是學習化學的重要方法之一．在下表中列出對H2ZO3的各種不同化學性質(zhì)的推測，并寫出相應(yīng)的化學方程式．
編號推測性質(zhì)化學方程式
示例氧化性H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
①____________
②______H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

下列比較，正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
B．酸性HClO4＞H2SO4＞CH3COOH＞H2CO3
C．粒子半徑S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+
D．沸點HI＞HBr＞HCl＞HF

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

填寫下列空白：
（1）周期表中最活潑的非金屬元素是（寫元素符號）______；位于第______縱行．
（2）第ⅣA族中，可用作半導體材料的元素是______（寫元素符號）．
（3）所含元素超過18種的周期是第______周期．
（4）下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì)）．把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標號填入相應(yīng)的空格中：
①ⅡA族元素的價電子數(shù)______；②第3周期元素的最高化合價______；
③F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下表列出了①～⑥六種元素在周期表中的位置：
ⅠA0
1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②
3③④⑤⑥
請按要求回答下列問題：
（1）元素①的氣態(tài)氫化物的化學式是______元素②的單質(zhì)電子式是______
（2）元素①，②的最高價氧化物的水化物的酸性強弱為______＞______（填化學式）
（3）元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______
（4）這六種元素中，位于第三周期且原子半徑最小的是（填元素符號）______
（5）這六種元素的最高價氧化物中，屬于兩性氧化物的是（填化學式）______
（6）在盛有水的小燒杯中加入元素③的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______
向上述反應(yīng)后的溶液中再加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（　　）
A．酸性強弱：HI04＞HBr04＞HCl04
B．原子半徑大�。篗g＞P＞N
C．堿性強弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D．金屬性強弱：Na＞Mg＞Al

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