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【題目】有一可逆反應2A(g)+3B(g) xC(g)+4D(g)，若按下列兩種配比在同溫同體積的密閉容器中進行反應：（1）0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD;（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD達平衡后，C的質量分數相等，則方程式中x的值為

A．1 B．2 C．3 D．4

【答案】B

【解析】

試題分析：根據題意，（1）和（2）為等效平衡，按照化學計量數將各物質轉化成反應物或生成物，各物質的物質的量一定相等；（1）和（2）相當于是同一反應處于不同的階段，一定滿足：化學反應中物質的量變化△n之比就等于化學計量數之比，（1）（2）之間各物質的物質的量變化為：△n(A) = (1.4-0.8)mol = 0.6mol、△n(B) = (2.1-1.2)mol = 0.9mol、△n(C) = (1.2-0.6)mol = 0.6mol、△n(D) = (2.4-1.2)mol = 1.2mol，△n(A)：△n(B)：△n(C)：△n(D) = 0.6mol：0.9mol：0.6mol：1.2mol = 2：3：2：4，所以x = 2，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡圖如下：

（1）反應I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應。請利用能量轉化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用： 。

（2）反應II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=41kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質的量之比）與CO平衡轉化率的變化關系。

①判斷T1、T2和T3的大小關系： 。

②若煤氣化反應I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經煤氣化反應I和水氣變換反應II后，得到CO與H2的物質的量之比為1:3，則反應II應選擇的溫度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反應IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應III。煤經反應I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和 。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應的化學方程式是 。

（4）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H1＝41kJ·mol1

2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2＝484kJ·mol1

CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H3＝802kJ·mol1

反應IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） H＝ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

(1) 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應的化學方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O；雙氧水的作用是 。

(2)有關氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中，調節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學式為 ，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是 。

(3)將濾液B通過 、 ，過濾，洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。

(4)硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得，該反應的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到相應目的的是

A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質

B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，證明NH4Cl發(fā)生了水解反應

D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌，制取Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有以下幾種物質：①NH3②Na2CO3固體③C2H5OH（乙醇）④鹽酸⑤Cu⑥NaCl晶體⑦Fe(OH)3膠體填空回答：

（1）以上物質屬于電解質的有 （填編號，下同），屬于非電解質的有 。

（2）②既是鈉鹽又是碳酸鹽,對該物質的分類方法是 。

（3）實驗室制備⑦的化學方程式為 。

證明有⑦生成的實驗操作及現象是 。

NaCl晶體溶解在 （填以上物質序號）中也有此現象。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5mol A、0.5mol B和3mol C和2molD，將兩容器的溫度恒定在770K，使反應3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數都為0.2，試回答：

（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x= ；若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x= 。

（2）平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比是否相等? (填“相等”或“不相等”)，平衡時甲中A的體積分數為 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫能是發(fā)展中的新能源�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氫氣可用于制備綠色氧化劑H2O2。

已知：H2（g）+X（l）＝Y（l） ΔH1

O2（g）+Y（l）＝X（l）+H2O2（l） ΔH2

其中X、Y為有機物，兩反應均為自發(fā)反應，則H2（g）+O2（g）＝H2O2（l）的ΔH<0，其原因是 。

（2）硼氫化鈉（NaBH4）是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為 。

（3）化工生產的副產物也是氫氣的來源之一。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4，同時獲得氫氣：Fe + 2H2O + 2OH－FeO42－ + 3H2↑，工作原理如圖1所示。裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42－，鎳電極有氣泡產生。若NaOH溶液濃度過高，鐵電極區(qū)會產生紅褐色物質。

已知：Na2FeO4在強堿性條件下能穩(wěn)定存在。

①a為 極（填“正”或“負”），鐵電極的電極反應式為 。

②電解一段時間后，c （OH－）升高的區(qū)域在 （填“陰極室”或“陽極室”）。

③c（Na2FeO4）隨初始c（NaOH）的變化如圖2，

M、N兩點均低于c（Na2FeO4）最高值，請分析原因。M點： ；N點： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程不能直接實現的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO）2 ④HClO ⑤CO2

A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應時，可同時得到NO2、NO、N2三種氣體。該同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO2、NO生成并制取氮化鎂 (假設實驗中每步轉化均是完全的) 。查閱文獻得知：

①NO2沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，NO沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；

②鎂也能與CO2反應；

③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg(OH)2和氨氣。

（1）為實現上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是：A→ →E，實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入CO2氣體以排出裝置內的空氣，停止通入CO2的標志是 。

（2）確定還原產物中有NO2的現象是 ，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是 。

（3）實驗過程中，發(fā)現在D中產生預期現象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式 。

（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發(fā)現B處的產品純度不高，原因是 。

（5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氨氣生成 。

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