在恒容條件下，能使NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO （g）正反應(yīng)速率增大且活化分子的百分?jǐn)?shù)也增加的措施是（　　）
A、增大NO2或CO的濃度
B、減小CO2或NO的濃度
C、通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大
D、升高反應(yīng)的溫度
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素
專題：
分析：升高、加壓、增大濃度、使用正催化劑，均可加快反應(yīng)速率，但溫度、催化劑改變活化分子百分?jǐn)?shù)，以此來解答．
解答： 解：A、B為改變濃度，可改變反應(yīng)速率，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，C通入Ne使氣體的壓強(qiáng)增大，不改變參加反應(yīng)氣體的濃度，反應(yīng)速率不變；
升高溫度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響反應(yīng)速率的因素，注意活化分子數(shù)目與百分?jǐn)?shù)的差別，明確溫度、濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)的原理，做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體．
實(shí)驗(yàn)二：設(shè)法檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一收集到的氣體．
實(shí)驗(yàn)三：向試管中加入3mL水，并加入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)四：向試管中加入3mL乙醚（CH3CH2OCH2CH3），并加入一小塊金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無任何現(xiàn)象發(fā)生．
回答以下問題：
（1）簡述實(shí)驗(yàn)二中檢驗(yàn)氣體的實(shí)驗(yàn)方法及作出判斷的依據(jù)：
 
．
（2）從結(jié)構(gòu)上分析，該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚做參照物的原因是
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)三的目的是欲證明
 
；實(shí)驗(yàn)四的目的是欲證明
 
；根據(jù)實(shí)驗(yàn)三和實(shí)驗(yàn)四的結(jié)果，可以證明乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如下：

（1）硫酸渣的成分中屬于兩性氧化物的是
 
，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
 
；
（2）生產(chǎn)過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是
 
；（部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表）
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀2.73.87.59.4
完全沉淀3.25.29.712.4
（3）濾渣A的主要成分為
 
，濾液B可以回收的物質(zhì)有
 
；
（4）簡述洗滌過程的實(shí)驗(yàn)操作
 
；
（5）已知硫酸渣質(zhì)量為w kg，假設(shè)鐵紅制備過程中，鐵元素?fù)p耗25%，最終得到鐵紅的質(zhì)量為m kg，則原來硫酸渣中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
（用最簡分?jǐn)?shù)表達(dá)式表示）．（已知相對(duì)原子質(zhì)量：O 16  S 32  Fe 56  ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

24mL濃度為0.05mol?L-1的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（　�。�
A、+2B、+3C、+4D、+5

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A、H2SO4
B、AgCl
C、NaOH
D、酒精

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美籍華裔科學(xué)家錢永健曾于2008年獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．16歲時(shí)，他憑借一個(gè)金屬易受硫氰酸鹽腐蝕的調(diào)查項(xiàng)目，榮獲有“少年諾貝爾獎(jiǎng)”之稱的著名獎(jiǎng)項(xiàng)．下列說法正確的是（　�。�
A、金屬的電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕都是金屬原子失去電子而被還原的過程
B、鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，其先發(fā)生反應(yīng)：Fe-3e-=Fe3+，繼而形成鐵銹
C、減少鋼鐵中的含碳量，可以增強(qiáng)鋼鐵的耐腐蝕能力
D、金屬的腐蝕會(huì)給社會(huì)帶來巨大損失，所以金屬的腐蝕是百害無一利的

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑和還原劑質(zhì)量之比是（　　）
A、1：3B、3：1
C、1：2D、2：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將可能含有少量碳、硅雜質(zhì)的a克鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金部分溶解，過濾，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關(guān)系如圖所示．
（1）原合金中Mg、Al的質(zhì)量各是多少？
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）取過濾后所得濾渣，向其中加入足量1mol/L NaOH溶液，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.112LH2，則a的最小值是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不考慮水的電離）的混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L．下面四個(gè)選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（　�。�
A、Na+、K+、SO42-、Cl-
B、Fe2+、H+、SO42-、NO3-
C、H+、K+、HCO3-、Cl-
D、Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案