硫酸的濃度為0.005mol/L，則溶液的PH值為（　�。�
A、2B、4C、10D、12
考點：pH的簡單計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：硫酸為強電解質，在水中能夠完全電離，根據(jù)氫離子濃度和硫酸濃度的關系結合pH=-lgc（H+）計算；
解答： 解：硫酸為強電解質，在水中能夠完全電離，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.005mol/L=0.01mol/L，
pH=-lgc（H+）=2，
故選A．
點評：本題考查了PH的簡單計算，注意硫酸為二元強酸，氫離子濃度為硫酸濃度的兩倍為解答的關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

200mL 0.5mol/L的鹽酸與14.3g Na2CO3?xH2O恰好完全反應，生成正鹽，則x的值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在硝酸銨和硫酸銨的固體混合物中加入50mL NaOH溶液，充分加熱反應，混合的質量與產(chǎn)生的氣體的體積如圖所示．
（1）求該NaOH溶液的pH值
（2）固體混合物中硝酸銨和硫酸銨的物質的量之比
（3）該固體混合物中氮元素的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、油脂是高級脂肪酸的甘油酯
B、油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯
C、油脂水解可得到氨基酸和甘油
D、油脂不能使溴水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（　　）
A、硝酸為弱電解質
B、該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3
C、向該溶液中加入等體積、等濃度的氫氧化鋇溶液，混合后溶液pH=7
D、該溶液中水電離出的c（H+）=1×10-13 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定溫度下，可逆反應2NO2?2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)．
A、①③④B、①④⑥
C、②③⑤D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、光導纖維的主要成分是硅，可廣泛用于通信和醫(yī)療領域
B、水晶和金剛石都是由碳元素組成的寶石
C、氮化硅、光導纖維等屬于新型無機非金屬材料
D、合金的熔點一般比組成合金的各成分金屬高

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科目：高中化學 來源： 題型：

將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2O（g）
 高溫 
.
 
 CO+H2．C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H2=-242.0kJ?mol-1；
③CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1；
試回答：
（1）請你根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式：
 
．
（2）比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1molC（s）完全燃燒放出的熱量
 
（填“多”或“少”）．
甲同學據(jù)此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”．乙同學根據(jù)蓋斯定律作出了下列循環(huán)圖

請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關系式
 
．
乙同學據(jù)此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學的觀點正確的是
 
（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現(xiàn)錯誤觀點的原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機化合物中不屬于烴的是（　�。�
A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、苯

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