已知Ag2SO4的Ksp為2.0×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag＋和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示[飽和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol/L]．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag＋和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是
[     ]
A.
B.
C.
D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省浙南、浙北部分學(xué)校2012屆高三12月聯(lián)考化學(xué)試題 題型：013

已知Ag2SO4的K sp為2.0×10－5，將適量Ag2SO4固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag+和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖(飽和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034 mol/L)．若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL　0.020 mol/L　Na2SO4溶液，下列示意圖中，能正確表示t1時(shí)刻后Ag+和SO42－濃度隨時(shí)間變化關(guān)系的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：（教師解析專用）2009～2010學(xué)年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學(xué) 題型：填空題

為探究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是
                ；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的            （填序號）[來源:Z&xx&k.Com]

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式                                           。
（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在      裝置之間（填代號）連接一裝置，請?jiān)谘b置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。
（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)  △H=" -" 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同。
①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是         （填序號）

A．縮小容器體積B．使用催化劑C．增加SO2濃度D．升高溫度
②已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是            。

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年銀川二中高三模擬（二）試題理綜化學(xué) 題型：填空題

為探究Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

      

（1）化學(xué)興趣小組的同學(xué)采用Na2SO3粉末與70%的硫酸反應(yīng)制取SO2氣體，采用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此實(shí)驗(yàn)中，E儀器的作用是

                 ；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的             （填序號）[來源:Z&xx&k.Com]

      

（2）資料顯示等物質(zhì)的量的Cl2和SO2同時(shí)通入H2O中恰好反應(yīng)生成兩種酸，請寫出反應(yīng)的離子方程式                                            。

（3）為了不影響產(chǎn)物的檢驗(yàn)，小組成員認(rèn)為上述整套裝置有一處不合理，應(yīng)在       裝置之間（填代號）連接一裝置，請?jiān)谘b置圖右邊的方框中畫出簡易裝置圖，并注明裝置中盛有的試劑。

（4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化劑存在下反應(yīng)生成液態(tài)的SO2Cl2，反應(yīng)的方程式為：SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)   △H= - 97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的產(chǎn)物與上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果相同。

①為了提高上述反應(yīng)中Cl2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列說法合理的是          （填序號）

A、縮小容器體積    B、使用催化劑    C、增加SO2濃度      D、升高溫度 

②已知20℃時(shí)，AgCl的溶解度為1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度為0.796g，則SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液時(shí)，最先產(chǎn)生的沉淀是             。

 

闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌ｉ幋锝呅撻柛銈呭閺屾盯骞橀懠顒夋М闂佹悶鍔嶇换鍐Φ閸曨垰鍐€妞ゆ劦婢€缁墎绱撴担鎻掍壕婵犮垼娉涢鍕崲閸℃稒鐓忛柛顐ｇ箖閸ｆ椽鏌涢敐鍛础缂佽鲸甯￠幃鈺呮濞戞帗鐎伴梻浣告惈閻ジ宕伴弽顓犲祦闁硅揪绠戠粻娑㈡⒒閸喓鈯曟い鏂垮濮婄粯鎷呴崨濠傛殘婵烇絽娲﹀浠嬫晲閻愭潙绶為柟閭﹀劦閿曞倹鐓曢柡鍥ュ妼閻忕姵淇婇锝忚€块柡灞剧洴閳ワ箓骞嬪┑鍥╀壕缂傚倷绀侀鍛崲閹版澘鐓橀柟杈鹃檮閸婄兘鏌ょ喊鍗炲闁告柨鎲＄换娑氣偓娑欋缚閻倕霉濠婂簼绨绘い鏇稻缁绘繂顫濋鐔割仧闂備胶绮灙閻忓繑鐟╁畷鎰版倷閻戞ǚ鎷洪柣搴℃贡婵敻濡撮崘鈺€绻嗛柣鎰綑濞搭喗顨ラ悙宸剱妞わ妇澧楅幆鏃堟晲閸ラ搴婇梻鍌欒兌缁垶宕濋敃鍌氱婵炲棙鎸哥粈澶愭煏閸繃顥撳ù婊勭矋閵囧嫰骞樼捄鐩掋垽鏌涘Ο铏规憼妞ゃ劊鍎甸幃娆撳箵閹烘挻顔勯梺鍓х帛閻楃娀寮诲☉妯锋闁告鍋為悘鍫熺箾鐎电ǹ顎岄柛娆忓暙椤繘鎼归崷顓狅紲濠殿喗顨呭Λ娆撴偩閸洘鈷戠紓浣癸供濞堟棃鏌ㄩ弴銊ら偗闁绘侗鍠涚粻娑樷槈濞嗘垵濮搁柣搴＄畭閸庡崬螞瀹€鍕婵炲樊浜濋埛鎴︽煕濞戞﹫鍔熺紒鐘虫崌閹顫濋悡搴＄睄闂佽桨绀佺粔鐟邦嚕椤曗偓瀹曟帒饪伴崪鍐簥闂傚倷绀侀幖顐ゆ偖椤愶箑纾块柟鎯板Г閸嬧晜绻涘顔荤凹闁绘挻绋戦湁闁挎繂鎳忛幉鎼佸极閸惊鏃堟偐闂堟稐绮跺┑鐐叉▕閸欏啴濡存笟鈧浠嬵敇閻愰潧骞愰梻浣告啞閸旀垿宕濆澶嬪€堕柛顐犲劜閸婄敻鎮峰▎蹇擃仾缂佲偓閸愨斂浜滈柕濞垮劵闊剚顨ラ悙璇ц含鐎殿喕绮欓、姗€鎮欓棃娑樼闂傚倷绀侀幉锟犲礉閹达箑绀夐幖娣妼绾惧綊鏌ㄩ悤鍌涘

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

已知：Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5 mol3．L-3 ,Ksp(Ag2CO3)=8.1×10-12 mol3．L-3，
K sp( AgCl)=1.8×10-10 mol2．L-2 ,Ksp (AgI)=8.3×10-17 mol2．L-2，在下列各飽和溶液中，c(Ag+)由大到小的順序是
[     ]
A. Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3 >AgI
B. Ag2SO4 >Ag2CO3 >AgCl>AgI
C. Ag2SO4 >AgCl>AgI>Ag2CO3
D. Ag2SO4>Ag2CO3 >AgI>AgCl
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