下列說法錯誤的是(　　)

A．化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應

C．向醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱后若溶液紅色加深，則說明鹽類水解是吸熱的

D．反應物和生成物所具有的總能量決定了反應是放熱還是吸熱

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電

    電壓，高鐵電池的總反應為

下列敘述不正確的是

A．充電時陽極反應為：

B．放電時負極反應為：

C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列問題：

A

其單質是密度最小的物質

B

陰離子帶兩個單位負電荷，單質是空氣的主要成分之一

C

其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結構，且與B可以形成兩種離子化合物

D

其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期

E

與C同周期，原子半徑在該周期最小

  

 (1) 寫出下列元素的名稱：C                      E               

 (2) 寫出A、B、C形成的化合物M的電子式                    

 (3) 實驗測得DE3在熔融狀態(tài)下不導電，則DE3中含有的化學鍵類型為               

 (4) D單質與M的水溶液反應的離子方程式：                                      

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是                   

  A．鋁片與稀鹽酸的反應                          B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應

  C．灼熱的碳與二氧化碳的反應                  D．酒精在空氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨反應是“將空氣變成面包”的反應，如果沒有合成氨反應，地球將無法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人。已知合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

Ⅰ．在體積為2L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時投入2 mol N2、3 mol H2，經(jīng)過

10 s達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為0.8 mol。

Ⅱ．在容器乙中，起始時投入3 mol N2、n mol H2，維持恒溫、恒壓達到平衡，測得平衡時NH3的物質的量為1.2 mol。此時與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分數(shù)都相同。

（1）容器甲10 s內用H2表示的平均反應速率v(H2)＝______________________，達平衡時N2的轉化率＝________________。

（2）甲容器中反應的逆反應速率隨時間變化的關系如右下圖。t2時改變了某一種條件，改變的條件可能是_____________________、____________________(填寫兩項)。

（3）下列哪些情況不能表明容器乙已達平衡狀態(tài)__________(填字母)。

                                     A．容器乙中的氣體密度不再變化         B．氨氣的生成速率等于氮氣的消耗速率的2倍

  C．斷裂1 mol N≡N鍵同時斷裂6 mol N—H鍵

  D．容器乙中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

（4） n＝_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


將TiO2轉化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：

      TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)

      ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g)

      ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

      則反應TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是  (　　)。

      A．＋80.5 kJ·mol－1                             B．＋30.0 kJ·mol－1

      C．－30.0 kJ·mol－1                             D．－80.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O22SO3，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是  （    ）

A、增大壓強                       B、降低溫度     

C、加入催化劑                       D、減小反應物濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


2 mol A與2 mol B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋3B(g) 2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉化率為50%，測得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)

A．v(C)＝v(A)＝0.2 mol·L－1·s－1                  B．z＝3

C．B的轉化率為75%       D．反應前與2 s后容器的壓強比為4∶3

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科目：高中化學 來源： 題型：


普通紙張的成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂敷明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：

（1）人們發(fā)現(xiàn)紙張會發(fā)生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存。經(jīng)分析檢驗，發(fā)現(xiàn)酸性腐蝕主要與造紙中涂敷明礬的工藝有關，其中的化學原理是______。為防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的化學（離子）方程式為______。

（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：

①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是______。

②噴灑Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以與水反應生成氧化鋅和乙烷。用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防止酸性腐蝕的原理______。

（3）現(xiàn)代造紙工藝常用鈦白粉（TiO2）替代明礬，鈦白粉的一種工業(yè)制法是以鈦鐵礦主要成分（FeTiO3）為原料按下過程進行的，請完成下列化學方程式

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