4．由0.2g H2、8.8g CO2、5.6g CO組成的混合氣體，在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為14.6．

分析 先根據(jù)M=$\frac{m}{n}$求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，根據(jù)密度之比等于摩爾質(zhì)量之比來解答．

解答 解：n（H2）=$\frac{0.2g}{2g/mol}$=0.1mol，n（CO2）=$\frac{8.8g}{44g/mol}$=0.2mol，n（CO）=$\frac{5.6g}{28g/mol}$=0.2mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量M=$\frac{0.2g+8.8g+5.6g}{0.1mol+0.2mol+0.2mol}$=29.2g/mol，在同溫同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為D=
$\frac{29.2g/mol}{2g/mol}$=14.6，故答案為：14.6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握以物質(zhì)的量為中心的基本計(jì)算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組離子能同時(shí)大量共存的是（　�。�
A．Na+、HS-、H+、Cl-B．HS-、Na+、OH-、K+
C．K+、CO32-、Br-、AlO2-D．H+、Cl-、Na+、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)中，互為同位素的是（　�。�
A．H2O與D2OB．${\;}_8^{16}O$與${\;}_8^{18}O$
C．紅磷和白磷D．${\;}_{6}^{12}$C與C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．三個(gè)容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個(gè)容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是（　�。�
A．三種氣體質(zhì)量相等B．三種氣體的物質(zhì)的量之比為16：2：1
C．三種氣體壓強(qiáng)比為16：8：1D．三種氣體體積比為1：8：16

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1L 1mol•L-1 K2Cr2O2溶液中Cr2O72-的數(shù)目為NA
B．1mol C60F60分子中碳原子之間共用電子對(duì)數(shù)目為90NA
C．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量是物質(zhì)粒子的數(shù)量的簡(jiǎn)稱
B．摩爾是用來描述物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少的基本物理量
C．我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集合體計(jì)量為1摩爾
D．1mol H2中含2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有機(jī)化合物J是治療心臟病藥物的一種中間體，分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)．其中一種合成路線如下：已知

①A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有4種氫，且峰面積之比為1：2：2：1．
②有機(jī)物B是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國(guó)家的石油化工發(fā)展水平．
③R1-CHO+R2-CH2-CHO$\stackrel{一定條件}{→}$
回答以下問題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是羥基和醛基．
（2）寫出有機(jī)反應(yīng)類型B→C加成反應(yīng)，F(xiàn)→G消去反應(yīng)．
（3）寫出F生成G的化學(xué)方程式．
（4）寫出J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（5）F的同分異構(gòu)體有多種，寫出所有符合以下要求的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、．
①FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③苯環(huán)上只有兩個(gè)對(duì)位取代基  ④能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次增加．已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余均為短周期主族元素；②Y原子的價(jià)電子（外圍電子）排布式為msnmpn；③R原子核外L層上的電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9．
（2）在[Z（NH3）4]2+中，Z2+的空軌道接受NH3分子提供的孤對(duì)電子（孤電子對(duì)）形成配位鍵．
（3）Q和Y形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是b．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＜乙
d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點(diǎn)：甲＞乙
（4）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)镾i＜C＜N（用元素符號(hào)作答）．
（5）Q的一種氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為26，其分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．乙酰水楊酸是一種使用廣泛的解熱鎮(zhèn)痛劑．合成原理是：

（1）乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，1mol乙酰水楊酸最多能與3mol H2 反應(yīng)．
（2）上面反應(yīng)的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）有關(guān)水楊酸的說法，不正確的是AB．
A．能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
B．可發(fā)生酯化反應(yīng)和水解反應(yīng)
C．1mol水楊酸最多能與2mol NaOH反應(yīng)
D．遇 FeCl3溶液顯紫色
（4）乙酰水楊酸與足量KOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）乙酰氯（CH3COCl ）也可以與水楊酸反應(yīng)生成乙酰水楊酸，請(qǐng)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（不寫條件）．
（6）寫出一種符合下列條件的乙酰水楊酸的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能遇FeCl3溶液顯色
Ⅱ．苯環(huán)上只有2種一溴取代物
Ⅲ．1mol該化合物能分別與含4mol Br2的溴水或4mol H2 反應(yīng)．

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