【題目】氯氣跟下列物質(zhì)反應(yīng)時，能夠產(chǎn)生白霧的是

A.NaB.CuC.H2D.Fe

【答案】C

【解析】

A．Na與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉固體，所以有白煙產(chǎn)生，錯誤；

B．Cu在氯氣中燃燒產(chǎn)生氯化銅固體，形成棕黃色的煙，錯誤；

C．氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，氯化氫遇冷凝結(jié)為小液滴，形成白霧，正確；

D．Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵固體，產(chǎn)生棕黃色的煙，錯誤，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑：

B. Y和Z的簡單氫化物的沸點：Y的氫化物的氫化物

C. Y的單質(zhì)的氧化性比Z的強

D. X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO32HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( )

A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力有如圖所示曲線，請回答。

①a、b、c三點的氫離子濃度由小到大的順序為______。

②a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是______。

③測得某醋酸溶液中氫離子濃度為0.004molL﹣1，則醋酸的電離度為_____，該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

以芳香烴A為原料發(fā)生如下圖所示的變化，可以合成兩種高聚物G和H。已知：兩個羥基連在同一碳原子上不穩(wěn)定，會自動脫水。

回答下列問題：

(1)A 中官能團的名稱是_____________；C的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)B→C的反應(yīng)條件是____________，D→E的反應(yīng)類型是_______________。

(3)寫出E→G 的化學(xué)方程式：_____________________。

(4)E的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上有4 個取代基、遇FeCl3溶液顯紫色且能與碳酸氫納溶液反應(yīng)生成 CO2的共 有__________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示有4 種不同化學(xué)環(huán)境的氫的結(jié)構(gòu)簡式為_____________(寫出一種即可)。

(5)參照上述合成路線，以丙炔為原料(無機試制任選)，設(shè)計可降解塑料聚乳酸(PLA)的合成路線________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：

（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是______；

（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將___（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結(jié)合日常生活的實際該實驗在____進行效果更好；

（3）實驗中改用60mL0.50molL﹣1鹽酸與50mL0.55molL﹣1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量______（填“相等”、“不相等”），簡述理由：_____；

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會_____；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會____（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程：

下列說法不正確的是（ ）

A. 溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。探究小組開展如下實驗，回答下列問題：

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體按圖下裝置進行制取。

已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO23H2O，38-60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

（1）裝置C的作用是__________________________________。

（2）B中產(chǎn)生的ClO2是__________（填“氧化產(chǎn)物”或“還原產(chǎn)物”）。

（3）裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為____________________________。反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH—外還可能含有SO42－，檢驗SO42－離子的方法是________________。

實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定

（4）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

①確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________。

②所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為______________（用含c、V的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 某氣體能使品紅溶液褪色，則該氣體是SO2

B. 等質(zhì)量的銅按a，b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多：途徑a：CuCuOCu(NO3)2；途徑b：CuCu(NO3)2

C. 用分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒相互靠近會產(chǎn)生白煙，也可用濃硫酸代替濃鹽酸

D. 把過量Cu放入少量的稀硝酸中至完全反應(yīng)后，再加入稀硫酸可以產(chǎn)生氣體

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