Question

6．室溫下，將1.000mol•L^-1鹽酸逐滴滴入20.00mL 1.000mol•L^-1氨水中．溶液的pH和溫度隨加入鹽酸的體積變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

• A． a點由水電離出的c（H⁺）＜1.0×10^-14mol•L^-1
• B． b點時存在c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（C1^-）
• C． c點以后溶液溫度下降的原因是鹽酸的持續(xù)加入
• D． 在整個過程中可能會出現(xiàn)的離子濃度關(guān)系：c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以氨水中c（OH^-）＜1.000mol•L^-1，氨水中水電離出的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$；
B．b點時，酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應生成氯化銨，根據(jù)物料守恒判斷；
C．酸堿中和是放熱反應，溫度最高時為二者恰好完全反應時，繼續(xù)加入稀鹽酸導致溶液溫度降低；
D．當溶液呈中性時存在c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（C1^-），此時溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，水的電離程度很�。�

解答 解：A．一水合氨是弱電解質(zhì)，部分電離，所以氨水中c（OH^-）＜1.000mol•L^-1，氨水中水電離出的c（H⁺）=$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$＞$\frac{1{0}^{-14}}{1.000}$mol/L=1.0×10^-14mol•L^-1，故A錯誤；
B．b點時，酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好完全反應生成氯化銨，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（C1^-），故B正確；
C．酸堿中和是放熱反應，溫度最高時為二者恰好完全反應時，如果加入的鹽酸溫度大于該混合溶液溫度會導致d點后溶液溫度降低，所以繼續(xù)加入稀鹽酸是導致溶液溫度降低的原因，故C正確；
D．當溶液呈中性時存在c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（C1^-），此時溶液中溶質(zhì)為氯化銨和一水合氨，水的電離程度很小，所以存在c（NH₄⁺）=c（C1^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D正確；
故選A．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確溶液溫度變化與溶液中溶質(zhì)成分關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道圖中各點溶液中溶質(zhì)成分，題目難度中等．