【題目】（1）下列反應(yīng)可用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：。

①配合物中，與形成配位鍵的原子是__________（填元素符號(hào)）。

②中原子的雜化軌道類(lèi)型是________；含有鍵的數(shù)目為_______。

（2）分子中，原子的雜化軌道類(lèi)型是__________；寫(xiě)出由3個(gè)原子組成且與具有相同空間構(gòu)型的離子：___________（填一個(gè)即可）。

（3）石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖1所示）是一種由單層碳原子構(gòu)成的具有平面結(jié)構(gòu)的新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖2所示）。

氧化石墨烯中2號(hào)原子的雜化方式是_________，該原子與相鄰原子形成的鍵角______（填“>”“<”或“=”）石墨烯中1號(hào)與相鄰形成的鍵角。

【答案】 雜化、雜化 雜化 （或等） 雜化 <

【解析】

（1）①配合物中為中心離子，為配體，原子提供孤對(duì)電子，與形成配位鍵，故答案為：；

②中原子分別形成4個(gè)鍵、3個(gè)鍵，均沒(méi)有孤對(duì)電子，分別為雜化、雜化；根據(jù)的結(jié)構(gòu)式可知，分子中含有鍵的數(shù)目為，故答案為：雜化、雜化；；

（2）由3個(gè)原子組成且與具有相同空間構(gòu)型的離子與互為等電子體，常見(jiàn)的有、等，故答案為：雜化；（或等）；

（3）氧化石墨烯中2號(hào)原子形成3個(gè)鍵和1個(gè)鍵，原子采取雜化，該原子和與其相連的4個(gè)原子形成四面體，而石墨烯中的1號(hào)原子形成3個(gè)鍵，圖1為平面結(jié)構(gòu)，原子采取雜化，該原子和與其相連的3個(gè)原子形成平面三角形，則氧化石墨烯中2號(hào)原子與相鄰原子形成的鍵角<石墨烯中1號(hào)原子與相鄰原子形成的鍵角，故答案為：雜化；<。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CO是大氣污染氣體，可利用化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行治理或轉(zhuǎn)化。

(1)甲醇是重要的溶劑和燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H<0

①T℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入1 mol CO和1.2 mol H2，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，此時(shí)H2與CH3OH的體積分?jǐn)?shù)之比為2：5，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________；此時(shí)若向容器中再通入0.4 mol CO和0.2 mol CH3OH(g)，則平衡將___________移動(dòng)。(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)

②在一容積可變的密閉容器中充入一定物質(zhì)的量的CO和H2，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。a、b、c三點(diǎn)平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關(guān)系是___________。b、d點(diǎn)的正反應(yīng)速率vb(CO)_______va(CO).

(2)瀝青混凝土可作為2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反應(yīng)的催化劑。圖表示在相同的恒容密閉容器、相同起始濃度、反應(yīng)相同的時(shí)間，使用同質(zhì)量的不同瀝青混凝土(α型、β型)催化時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系。

①a、b、c、d四點(diǎn)中表示平衡狀態(tài)的是___________；

②e點(diǎn)轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)突變的原因可能是______________________。

(3)電解法轉(zhuǎn)化CO2可實(shí)現(xiàn)CO2資源化利用。電解時(shí)CO2在陰極區(qū)轉(zhuǎn)化為HCOOH，其原理示意圖如下：

電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1，2-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用丙烯加成法制備，主要副產(chǎn)物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl)，反應(yīng)原理為：

I．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol-1

II．CH2=CHCH3(g)+Cl2(g) CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol-1，則該反應(yīng)的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol-1。

(2)一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)II，達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率____________（填“增大”“減小”或“不變”），理由是_________________________________。

(3)起始時(shí)向某恒容絕熱容器中充入1 mol CH2=CHCH3和1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)II，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)_________________（填“增大”“減小”或“不變”）。

(4)某研究小組向密閉容器中充入一定量的CH2=CHCH3和Cl2，分別在A、B兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，一段時(shí)間后測(cè)得CH2ClCHClCH3的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖所示。p點(diǎn)是否為對(duì)應(yīng)溫度下CH2ClCHClCH3的平衡產(chǎn)率，_________填“是”或“否”）判斷理由是_______________________。

(5)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

時(shí)間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強(qiáng)/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，即，則前120min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(CH2ClCHClCH3)=__________ kPa·min-1。(保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

②該溫度下，若平衡時(shí)HCl的體積分?jǐn)?shù)為，則丙烯的平衡總轉(zhuǎn)化率____________；反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=____________________kPa-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留小數(shù)點(diǎn)后2位)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是德國(guó)化學(xué)家李比希1831年測(cè)定烴類(lèi)化合物（只含C、H兩種元素）組成的裝置。瓷舟內(nèi)的烴樣品經(jīng)加熱分解或氣化后用純流驅(qū)趕經(jīng)過(guò)灼熱的，這里烴類(lèi)化合物反應(yīng)變成和，經(jīng)吸收管吸收。

已知下表數(shù)據(jù)：

瓷舟

吸收管Ⅰ

吸收管Ⅱ

瓷舟

樣品+瓷舟

吸收前

吸收后

吸收前

吸收后

A

B

C

D

E

F

(1)烴樣品在反應(yīng)過(guò)程中所用的氧化劑是________________________；

(2)吸收管Ⅰ應(yīng)裝的吸收劑是____________，吸收管Ⅱ應(yīng)裝的吸收劑是____________；

(3)樣品中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式是________________________；

(4)取該烴在氧氣中充分燃燒后，生成和。若該烴在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，且其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，用系統(tǒng)命名法命名為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表中是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

4

⑩

(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)：①_______，⑥_______，⑦_______，_________。

(2)在這些元素形成的單質(zhì)中，最活潑的金屬單質(zhì)是_____________，最活潑的非金屬單質(zhì)是_________（用化學(xué)符號(hào)做答）。

(3)在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同）____________，堿性最強(qiáng)的是____________，呈兩性的是___________，以上三者之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________；________________________；________________________

(4)在④與⑤形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________（填名稱(chēng)），設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)。

方案一：________________________________________________；

方案二：________________________________________________。

(5)在⑦與⑧形成的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是____________，寫(xiě)出可以證明該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法，正確的是（ ）

A.圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖2中，插入溶液中的鐵棒容易溶解，主要是發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C.圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕

D.圖4中，用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（ ）

①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時(shí)，HNO2的中和堿能力強(qiáng)

④0.1molL-1HNO2溶液的pH=2⑤HNO2與CaCO3反應(yīng)放出CO2氣體

⑥c(H＋)=0.1molL-1的HNO3溶液稀釋至1000倍，pH＜4

A.②⑤B.①⑤C.③⑥D.③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鉻具有極高的硬度和力學(xué)強(qiáng)度、優(yōu)異的抗腐蝕性能和高溫穩(wěn)定性能，因而具有廣泛應(yīng)用前景。實(shí)驗(yàn)室制備CrN 反應(yīng)原理為 CrCl3 +NH3CrN+3HCl，裝置如圖所示

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.裝置①還可以用于制取O2、Cl2、CO2等氣體

B.裝置②、④中分別盛裝NaOH溶液、KOH固體

C.裝置③中也可盛裝維生素c，其作用是除去氧氣

D.裝置⑤ 中產(chǎn)生的尾氣冷卻后用水吸收得到純鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅和硫的化合物在化工、醫(yī)藥材料等領(lǐng)域具有廣泛的用途。回答下列問(wèn)題:

（1）原子軌道是指電子在原子核外的___________，基態(tài)S原子的原子軌道數(shù)是____個(gè)。

（2）基態(tài)Cu原子中,核外電子占據(jù)的原子軌道為球形的最高能級(jí)符號(hào)是______，占據(jù)該能級(jí)的電子數(shù)為__________。

（3）Cl、S、Se在元素周期表中處于相鄰的位置,其第一電離能的大小順序?yàn)?/span>_______。

（4）下圖是含元素Cu、S的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

①該有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______(填“共價(jià)鍵““離子鍵”或“共價(jià)鍵、離子鍵”)、配位鍵,其中1個(gè)該有機(jī)物分子中配位鍵數(shù)為_____個(gè),這些配位鍵中提供孤電子對(duì)的元素是__________。

②S原子的雜化方式為_______、帶*N原子的雜化方式為_______。

（5）下圖是Cu-Au合金的一種立方晶體結(jié)構(gòu):

已知該合金的密度分dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，若Au原子的半徑為bpm(lpm=10-10cm)，則銅原子的半徑為______cm(寫(xiě)出計(jì)算表達(dá)式)。

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