設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( �。�
A、120g NaHSO4固體中含HSO4-的數(shù)目為NA
B、Na2O2與足量的CO2反應,生成22.4L氧氣時轉移的電子數(shù)為2NA
C、電解精煉銅時,每轉移1mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA
D、1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NA
考點:阿伏加德羅常數(shù)
專題:阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析:A.結合n=
m
M
及固體由鈉離子和HSO4-構成計算;
B.生成22.4L氧氣,不一定為標況,不能計算其物質的量;
C.粗銅精煉時,粗銅為陽極,粗銅中比Cu活潑的金屬也失去電子;
D.1L pH=1的H2SO4溶液中,n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol.
解答: 解:A.120g NaHSO4固體的物質的量為
120g
120g/mol
=1mol,含HSO4-的物質的量為1mol,則數(shù)目為NA,故A正確;
B.B.生成22.4L氧氣,不一定為標況,不能計算其物質的量,則不能計算轉移電子,故B錯誤;
C.粗銅精煉時,粗銅為陽極,粗銅中比Cu活潑的金屬也失去電子,則每轉移1mol電子陽極上溶解的銅原子數(shù)小于0.5NA,故C錯誤;
D.1L pH=1的H2SO4溶液中,n(H+)=1L×0.1mol/L=0.1mol,則含有H+的數(shù)目為0.1NA,故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查阿伏伽德羅常數(shù),為高頻考點,涉及物質的量計算、氧化還原反應、電解及pH計算等,綜合性較強,側重分析與應用能力的考查,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在MgCl2、KCl、K2SO4的混合溶液中,若K+、Cl-各1.5mol,Mg2+為0.5mol,則SO42-的物質的量是( �。�
A、0.25 mol
B、0.5mol
C、0.75mol
D、0.75mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

XeF4在水中發(fā)生反應:6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判斷中正確的是(  )
A、XeF4分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構
B、XeF4分子中Xe的化合價為0價
C、氧化劑和還原劑的物質的量之比為2:3
D、每生成4 molXe轉移16 mol電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

苯丙酸諾龍是一種興奮劑,結構簡式如圖.

(1)由苯丙酸諾龍的結構推測其性質有
 
(填代號).
a.使溴的四氯化碳溶液褪色
b.使酸性KMnO4溶液褪色
c.與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應
d.與Na2CO3溶液作用生成CO2
(2)苯丙酸諾龍的一種同分異構體A,在一定條件下可發(fā)生下列反應:

已知:
①B→D的反應類型是
 

②E的結構簡式為
 
;同時符合下列條件的E的同分異構體有
 
種.
a.能發(fā)生銀鏡反應   b.與FeCl3溶液顯紫色   c.分子中無甲基
③F→G的化學方程式:
 

(3)請寫出以乙醇為原料(無機試劑任選),合成HOCH2COOH的路線流程圖.
提示:①用合成路線流程圖示例如下,須注明反應條件.

②可利用本題“(2)”中所給的信息.

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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖所示裝置工作時均與H2有關.

(1)圖1所示裝置中陽極的電極反應式為
 

     圖2所示裝置中,通入H2的管口是
 
(選填字母代號).
    某同學按圖3所示裝置進行實驗,生成固體的主要成分是Fe3O4,其組成也可以表示成FeO?Fe2O3.現(xiàn)提供以下試劑,從中選擇合適的藥品,證明生成固體中存在+2價鐵元素.試劑:稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水選擇的藥品
 
;
 

(2)工業(yè)上利用水煤氣合成二甲醚的三步反應如下:
a.2H2(g)+CO(g)?=CH3OH(g)△H1=-90.8kJ?mol-1
b.2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ?mol-1
c.CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)△H3=-41.3kJ?mol-1
總反應:3H2(g)+3CO(g)=CH3OCH3 (g)+CO2(g)的△H=
 

(3)用Na2CO3熔融鹽作電解質,CO、O2為原料組成的新型電池的研究取得了重大突破.該電池示意圖如圖4:
負極電極反應式為
 
,為了使該燃料電池長時間穩(wěn)定運行,電池的電解質組成應保持穩(wěn)定,電池工作時必須有部分A物質參加循環(huán).A物質的化學式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是( �。�
A、在制取干燥純凈的氯氣時,先使氯氣通過飽和食鹽水,后通過濃硫酸
B、準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液,可選用50mL量筒
C、測定中和熱時,為了減少熱量損失,不要攪拌溶液
D、分離乙醇和乙酸乙酯的混合物用到的玻璃儀器是分液漏斗和燒杯

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科目:高中化學 來源: 題型:

向50mL 0.018mol/LAgNO3溶液中加入50mL 0.02mol?L-1鹽酸.已知AgCl(s)的溶度積常數(shù)Ksp=1×10-10,混合后溶液的體積變化忽略不計.下列說法不正確的是( �。�
A、混合后,溶液中肯定有沉淀生成
B、沉淀生成后溶液中Ag+的濃度為1×10-5 mol?L-1
C、沉淀生成后溶液的pH=2
D、混合后,升高溫度,溶液中Ag+的濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

只用一種試劑鑒別硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸銨四種溶液,這種試劑是( �。�
A、氨水B、硝酸銀溶液
C、氫氧化鈉D、鹽酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

某天然水含有較多的Mg2+、HCO3-、SO42-等雜質,關于此天然水的下列敘述中,不正確的是(  )
A、該天然水具有暫時硬度和永久硬度
B、加入適量的明礬,能除去此天然水的硬度
C、將此天然水蒸餾,可得到蒸餾水
D、將此天然水通過裝有磺化煤的裝置后可使之軟化

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