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7．下列敘述正確的是（　　）
A．1 mol CO2 的質量為44g/mol
B．NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量數(shù)值上相同
C．CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量
D．CO2的摩爾質量為44g

分析 A．質量的單位為g，g/mol為摩爾質量的單位；
B．NA個CO2的質量為44g，CO2的相對分子質量為44；
C．摩爾質量為g/mol為單位時，二者在數(shù)值上相等；
D．摩爾質量的單位應該為g/mol．

解答 解：A．1mol二氧化碳的質量為44g，故A錯誤；
B．NA個CO2的物質的量為1mol，質量為44g，CO2的相對分子質量為44，二者在數(shù)值上相同，故B正確；
C．CO2的摩爾質量為44g/mol，CO2的相對分子質量為44，二者的單位不同，故C錯誤；
D．二氧化碳的摩爾質量為44g/mol，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了物質的量的簡單計算，題目難度不大，明確質量與摩爾質量、摩爾質量與相對分子質量的區(qū)別為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，有利于提高學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．鈉是一種活潑金屬，高溫時它可以把氯化鈦（TiCl4）中的鈦置換出來，因此可用鈉來制取一些貴重金屬．寫出上述反應的化學方程式，標出電子轉移的方向和數(shù)目，指出氧化劑和還原劑．，氧化劑：TiCl4，還原劑：Na．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．當你打開家里的自來水龍頭時，會聞到一股刺鼻的氣味，它是什么？請你試著給大家解釋解釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．欲除去表溶液中的雜質，寫出所加試劑（適量）的化學式和有關離子方程式：
溶液雜質應加試劑離子方程式
BaCl2HCl
Na2SO4Na2CO3
FeCl2CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學與人們的日常生活密切相關，下列敘述正確的是（　�。�
A．雞蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，該性質可用于蛋白質的分離與提純
B．明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用
C．淀粉溶液、豆?jié){、碳素墨水均可發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
D．火柴頭的主要成分是氯酸鉀和硫單質，分別屬于電解質和非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關離子共存或離子反應的說法，正確的是（　　）
A．與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在Fe2+、Na+、NO3-、Cl-
B．使紫色石蕊變藍的溶液中可能大量存在Al3+、SO42-、NH4+、CO32-
C．Al2（SO4）3溶液與氨水的反應：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
D．FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．（1）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①x值等于2  
 ②A的轉化率為60%
③生成D的反應速率為0.2mol/L•min
④如增大反應體系的壓強，則平衡體系中C的質量分數(shù)不變（填增大，減小，不變）
（2）已知某可逆反應mA（g）+nB（g）?qC（g）在密閉容器中進行．如圖所示反應在不同時間t，溫度T和壓強P與反應物B的體積分數(shù)的關系曲線．根據(jù)圖象填空
①化學計量數(shù)的關系：m+n＜q；（填“＞”．“＜”或“=”）
②該反應的正反應為吸熱反應．（填“吸熱”或“放熱”）
（3）在FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：（填“正向”、“逆向”、“不”）
①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡正向移動．
②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡不移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知下列熱化學方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）；△H1=-25k kJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H2=-47kJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）；△H3=19kJ•mol-1
試計算以下反應的反應熱△H：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色的溶液里有少許黃色渾濁，推測在制得乙炔中還可能含有少量還原性的雜質氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應．請你回答下列問題：
（1）寫出甲同學實驗中的兩個化學方程式：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；、CH≡CH+Br2→CH（Br）═CH（Br）或CH≡CH+2Br2→CH（Br）2-CH（Br）2
（2）為了減緩電石與水的反應速率，實驗時常用飽和食鹽水代替水．
（3）甲同學設計的實驗不能（填能或不能）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是AC
A．使溴水褪色的反應未必是加成反應  B．使溴水褪色的反應就是加成反應
C．使溴水褪色的物質，未必是乙炔      D．使溴水褪色的物質，就是乙炔
（4）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質氣體是H2S，在驗證過程中必須全部除去，它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr．
（5）為驗證乙炔與溴水的反應是加成反應而不是取代反應，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后的溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液的酸堿性將會明顯增強，而加成反應不會生成HBr，故可用PH試紙檢驗
（6）乙炔是重要的化工材料，常見的塑料聚氯乙烯（[CH2-CHCl]n）就是以乙炔為原材料制得的．寫出以乙炔和HCl為原料制聚氯乙烯的化學方程式．CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、nH2C=CHCl$\stackrel{催化劑}{→}$．

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