8．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．苯和液溴在FeBr3催化作用下生成溴苯
B．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2的反應(yīng)
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．乙烯與HCl氣體反應(yīng)生成一氯乙烷

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，據(jù)此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷．

解答 解：A．苯在鐵粉存在下與液溴的反應(yīng)，苯中H原子被溴原子取代生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，故A錯誤；
B．丙烯和氯氣在一定條件下反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2，C=C沒有變化，屬于取代反應(yīng)，故B錯誤；
C．乙烯與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，不是加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．乙烯含有碳碳雙鍵，與HCl反應(yīng)生成一氯代烷，為加成反應(yīng)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，側(cè)重于有機(jī)物反應(yīng)類型的判斷，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象、解釋或結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論
A向某溶液中逐漸通入CO2氣體，先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入CO2氣體，白色沉淀不溶解，證明該溶液中存在AlO2-Al（OH）3是兩性氫氧化物，不溶于碳酸溶液．
B某無色晶體加入NaOH濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)該晶體中一定有NH4+
C用蒸餾法能將溶解在CCl4中的碘單質(zhì)分離出來因?yàn)榈庖咨A，故蒸餾時先分離出來
D向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，則溶液變?yōu)辄S色氧化性：H2O2＞F e3+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．Mg3N2是一種在工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的離子化合物，室溫下為黃綠色固體，遇水發(fā)生水解反應(yīng)，需密封保存．某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置制取N2，并用N2制備Mg3N2．

（1）已知飽和NH4Cl溶液與NaNO2晶體混合加熱可制備氮?dú)猓瑢懗鲈摲磻?yīng)的化學(xué)方程式：NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸，裝置D中所裝的試劑名稱是濃硫酸，實(shí)驗(yàn)開始時，需要排除裝置內(nèi)的氧氣，為了達(dá)到此目的，在裝置C中盛放了酸性FeCl2溶液，該裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取裝置E的硬質(zhì)玻璃管中的少量固體于試管中，加少量蒸餾水，把潤濕的紅色石蕊試紙放在管口，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為試紙變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2↓．
（4）你認(rèn)為產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，請設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明：取少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，振蕩，靜置，棄去上層清液，加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂；若沒有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中沒有未反應(yīng)的鎂．
（5）寫出E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Mg+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Mg3N2，Mg3N2的電子式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在101kPa和298K時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式有：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
下列說法錯誤的是（　�。�
A．H2燃燒生成1 mol H2O（g）時，放出241.8 kJ的熱量
B．O2前面的$\frac{1}{2}$表示參加反應(yīng)的O2的分子數(shù)目
C．燃燒熱是以在101 kPa時，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量定義的，則 H2的燃燒熱為285.8 kJ•mol-1
D．1 mol H2和$\frac{1}{2}$ mol O2所具有的總能量大于1mol H2O（g）所具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．為回收利用廢釩催化劑（含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，主要流程如下：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：
物質(zhì)VOSO4V2O5NH4VO3（VO2）2SO4
溶解性可溶難溶難溶易溶
（1）圖中所示濾液中含釩的主要成分為VOSO4（寫化學(xué)式）．
（2）該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，該步反應(yīng)的離子方程式NH4++VO3-=NH4VO3↓；沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)如圖判斷最佳控制氯化銨系數(shù)和溫度為4和80℃．

（3）用硫酸酸化的H2C2O4溶液和（VO2）2SO4溶液反應(yīng)，以測定反應(yīng)②后溶液中含釩量，完成反應(yīng)的離子方程式為：□VO2++□H2C2O4+□2H+=□VO2++□CO2↑+□H2O
（4）全礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為：VO2++V2++2H+ $?_{充電}^{放電}$VO2++H2O+V3+，電池放電時正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-═VO2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）已知20oC時的溶解度：Na2CO3：S=21.2g； NaHCO3：S=9.6g．則20oC恒溫條件下向121.2g飽和碳酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體，理論上可以析出NaHCO324.3g（小數(shù)點(diǎn)后保留1位）
（2）向500mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體．若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色固體．則所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L．
（3）將一定質(zhì)量的鈉加入到89g水中，完全反應(yīng)后的溶液為100g，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%
（4）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：
①取440mL甲與120mL乙反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀；
②取440mL乙與120mL甲反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀；
③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應(yīng)，則產(chǎn)生3.12g沉淀；
通過必要的計算和推理判定：
甲溶液為AlCl3溶液，其物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1；
乙溶液為NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度是0.5mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．焦亞硫酸鈉（化學(xué)式為：Na2S2O5）：白色粉末，水溶液顯酸性，受潮易分解，遇強(qiáng)酸則放出一種刺激性氣味的氣體．它是一種化工原料，常用作抗氧化劑．
工業(yè)上，常用濕法制作焦亞硫酸鈉，濕法制作有三步，其中：
第一步：在飽和碳酸鈉溶液中通入足量的SO2，調(diào)至PH=4.1，得亞硫酸氫鈉；
第二步：…
第三步：…
根據(jù)上述內(nèi)容，回答問題：
（1）焦亞硫酸鈉中S的化合價為+4
（2）第一步化學(xué)方程式為：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2
（3）焦亞硫酸鈉含量測定：取焦亞硫酸鈉樣品約0.15g，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘（I2）滴定液50ml，塞緊，振搖溶解后，加鹽酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸鈉（Na2S2O3）滴定液滴定，至近終點(diǎn)時，加淀粉指示液2ml，繼續(xù)滴定至藍(lán)色消失，用去硫代硫酸鈉溶液VmL．并將滴定結(jié)果進(jìn)行空白對比．
已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相當(dāng)于4.750mg的Na2S2O5．
該反應(yīng)有兩個離子方程式，分別為：
a：3H2O+S2O52-+2I2=2SO42-+4I-+6H+
b：5H2O+S2O32-+4I2=2SO42-+8I-+10H+
①a反應(yīng)中每消耗1mol還原劑轉(zhuǎn)移4mol電子；
②滴定至終點(diǎn)時的判定方法是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，藍(lán)色溶液褪色，且半分鐘內(nèi)不變色，即為滴定終點(diǎn)；
③焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列式表示，不計算結(jié)果）：$\frac{（50-8V）×4.750×10{\;}^{-3}g}{0.15g}$×100%；（可能用到的相對分子質(zhì)量：Na2S2O5=190）
④由于碘單質(zhì)在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2與KI混溶得到碘（KI3）滴定液．取12.7g碘單質(zhì)和26.6g碘化鉀加水50mL溶解后，加鹽酸3滴，定容至1000mL．該碘（KI3）滴定液物質(zhì)的量濃度為0.05mol•L-1；該碘（KI3）滴定液與焦亞硫酸鈉反應(yīng)時具有氧化性（填“氧化”或“還原”）．[可能用到的相對原子質(zhì)量：I=127、K=39]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為：，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1mol胡椒酚最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)
B．1mol胡椒酚最多可與4mol溴發(fā)生反應(yīng)
C．胡椒酚中所有原子可以共平面
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑盒分離方法都正確的是（　�。�
序號不純物除雜試劑分離方法
ACH4 （C2H4）酸性KMnO4溶液洗氣
BNH4Cl溶液  （FeCl3）NaOH溶液過濾
C乙酸乙酯 （乙酸）飽和Na2CO3溶液蒸餾
DC2H5OH （H2O）新制生石灰蒸餾
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案