Question

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、將0.2mol/L的NH₃?H₂O與0.1mol/L的HCl溶液等體積混合后P^H＞7，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• B、已知MgCO₃的Ksp=6.82×10^-6，則所有含有固體MgCO₃的溶液中，都有C（Mg²⁺）=C（CO₃^2-），且C（Mg²⁺）?C（CO₃^2-）═6.82×10^-6 mol?L^-1
• C、0.1mol/LNa₂CO₃與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合：

  2

  3

  c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D、用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陽陰兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、依據(jù)電荷守恒判斷；
B、所有含有固體MgCO₃的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）的濃度不一定相等；
C、依據(jù)物料守恒分析；
D、用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陽陰兩極產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣．

解答： 解：A、若c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中陰離子所帶負電荷大于陽離子所帶正電荷，不符合電荷守恒，故A錯誤；
B、Ksp與溫度有關(guān)，Ksp=c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6成立，當(dāng)含有其他鎂離子或碳酸根離子的混合溶液中，不一定存在碳酸根離子濃度和鎂離子濃度相同，故B錯誤；
C、據(jù)物料守恒，溶液中存在

1

2

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），NaHCO₃溶液中存在c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以相同濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中

2

3

c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D、用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陽陰兩極產(chǎn)物分別為氧氣和氫氣，其物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了電荷守恒、物料守恒、沉淀的溶度積以及電解的相關(guān)知識，題目跨度大，難度中等．