16．CH3OH是重要的化工原料，工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH，其反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．按n（CO）：n（H2）=1：2向密閉容器中充入反應(yīng)物，測得平衡時混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A．P1＜P2B．該反應(yīng)的△H＞0
C．平衡常數(shù)：K（A）=K（B）D．在C點(diǎn)時，CO轉(zhuǎn)化率為75%

分析 A．溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快；
B．由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的△H＜0；
C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；
D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計算．

解答 解：A．由300℃時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1＞p2，故A錯誤；
B．圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；
C．A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；
D．設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則
         CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
起始     1        2          0
變化     x        2x         x
結(jié)束    1-x      2-2x        x
在C點(diǎn)時，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=$\frac{x}{1-x+2-2x+x}$=0.5，解得x=0.75，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了圖象和化學(xué)平衡的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，難度中等，重在培養(yǎng)學(xué)生圖象與化學(xué)平衡理論的相互關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
（1）上述實(shí)驗中發(fā)生的反應(yīng)有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑．（離子方程式）
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是通過一系列反應(yīng)構(gòu)成了原電池，寫出該原電池的電極反應(yīng)式，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+；正極：2H++2e-=H2↑．
（3）要加快上述實(shí)驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有BC．
A．將稀硫酸換成濃硫酸            B．適當(dāng)升高溫度
C．用鋅粉代替鋅粒                D．增加上述稀硫酸的用量
（4）為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計了如下一系列實(shí)驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
                 實(shí)驗
混合溶液		ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①請完成此實(shí)驗設(shè)計，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當(dāng)加入一定量的硫酸銅后，生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣．對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的熱值為142.9KJ•g-1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是de．
a、混合氣體的平均式量保持不變      b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變
c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等           d、混合氣體的密度保持不變
e、1mol CO2生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO2的濃度隨時間（0～t2）變化如圖所示，在t2時將容器容積縮小一倍，t3時達(dá)到平衡，t4時降低溫度，t5時達(dá)到平衡，請畫出t2～t6CO2的濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
反應(yīng)時間CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
反應(yīng)I
恒溫恒容		0min2600
10min4.5
20min1
30min1
反應(yīng)II
絕熱恒容		0min0022
①達(dá)到平衡時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬?shù)K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
②對反應(yīng)Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡不移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物克倫特羅（Clenbuterol）結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)克倫特羅的敘述，不正確的是（　�。� 
A．該物質(zhì)的分子式為C12H18ON2Cl2
B．該物質(zhì)易溶于鹽酸
C．該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有8個吸收峰
D．該物質(zhì)能發(fā)生的類型有：加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．你認(rèn)為下列對化學(xué)知識概括合理的組合是（　　）
①金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學(xué)鍵
③原子晶體硬度一般比分子晶體大，分子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體低
④固態(tài)能導(dǎo)電的一定是金屬晶體
⑤NF3的沸點(diǎn)比NH3的沸點(diǎn)低是因為N-F比N-H鍵的鍵能小
⑥原子晶體一定由原子構(gòu)成，由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體
⑦共價化合物中可能含有離子鍵
⑧金屬晶體中簡單立方堆積的配位數(shù)是8，空間利用率最低．
A．只有②③④B．只有②③⑦C．只有①③⑥D．只有⑤⑥⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y均為第3周期主族非金屬元素，且Y的族序數(shù)大于X的族序數(shù)．下列說法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＞Y
B．非金屬性：X＞Y
C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞Y
D．原子半徑：X＞Y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）根據(jù)無機(jī)含氧酸的酸性規(guī)律，將下列四種無機(jī)含氧酸按酸性相近兩兩組成一組，它們是①和④；②和③．（用序號表示）
①H3PO4           ②HClO            ③H3BO3         ④HNO2
（2）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與干冰類似，則與一個甲烷分子緊密相鄰的甲烷分子有12個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO2．
（4）SiC晶體與金剛石的結(jié)構(gòu)相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的環(huán)上有6個原子，SiC與金剛石相比，金剛石熔點(diǎn)較高，
原因是兩者都是原子晶體，C-C鍵長短，鍵能大，所以金剛石熔點(diǎn)高于碳化硅．
（5）鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，鐵原子的空間利用率為68%，已知：鐵的密度是dg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則鐵原子的半徑是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{112}{{N}_{A}d}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗操作與預(yù)期的實(shí)驗結(jié)論或?qū)嶒災(zāi)康囊恢碌氖牵ā　。?br />
選項實(shí)驗操作及現(xiàn)象實(shí)驗結(jié)論或?qū)嶒災(zāi)康?/TD>
A用潔凈的鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+
B向硅酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，再滴加稀鹽酸，溶液紅色變淺直至消失非金屬性：Cl＞Si
C向Ba（NO3）2溶液中通入SO2，有白色沉淀產(chǎn)生SO2具有還原性
D將含少量KNO3雜質(zhì)的NaCl晶體制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾除去NaCl中的KNO3雜質(zhì)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．低濃度SO2廢氣的處理是工業(yè)難題，目前常用的兩種方法如下：
方法Ⅰ（圖1）：

（1）反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+SO2（g）?H2S（g）+2H2O（g）
①H2S的穩(wěn)定性比H2O弱（填“強(qiáng)”或“弱”），原因是氧和硫元素處于同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力減弱，元素的非金屬性減弱．
②SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的變化如圖2所示，隨溫度升高，化學(xué)平衡常數(shù)K的變化趨勢是減小．比較P1和P2的大小關(guān)系P2＞P1，請簡述理由當(dāng)溫度一定時，增大壓強(qiáng)3H2（g）+SO2（g）?H2S（g）+2H2O（g）平衡正向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率增大．
（2）工業(yè)上先用二乙醇胺吸收H2S，然后在再生塔中加熱分解重新獲得H2S，主要目的是富集H2S（獲得高濃度H2S）．
（3）燃燒室內(nèi)，1mol H2S氣體完全燃燒生成固態(tài)硫磺及氣態(tài)水，釋放a kJ能量，其熱化學(xué)方程式為2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=-2a kJ/mol．
方法Ⅱ（圖4）：
（4）Na2SO3溶液吸收SO2的化學(xué)方程式是Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3．
（5）通過電解法可分離NaHSO3與Na2SO3混合物，實(shí)現(xiàn)Na2SO3的循環(huán)利用，示意圖如圖3：簡述分離NaHSO3與Na2SO3混合物的原理陽極2H2O-4e-=4H++O2↑，c（H+）增大，H+由a室經(jīng)陽離子交換膜進(jìn)入b室，H+與SO32-結(jié)合生成HSO3-，Na2SO3轉(zhuǎn)化為NaHSO3．陰極2H+-2e-=H2↑，導(dǎo)致HSO3-?H++SO32-正向移動，Na+從b室進(jìn)入c室，NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3．

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