Question

7．亞硫酸鈉是常用的漂白劑和防腐劑，可通過下列反應制備：SO₂+NaOH→NaHSO₃2NaHSO₃+Na₂CO₃→2Na₂SO₃+CO₂↑+H₂O
（1）200 mL1.00mol/LNaOH溶液含NaOH0.2mol．
（2）11.2L（標準狀況）SO₂與NaOH溶液反應，最多可生成鈉鹽0.5mol．
（3）SO₂通過NaOH溶液中也可能發(fā)生反應SO₂+2NaOH→Na₂SO₃+H₂O．將一定量SO₂通入含有6molNaOH的溶液充分反應，在反應后的溶液中逐滴加入Na₂CO₃溶液并加熱至氣體不再產生，共放出2molCO₂，計算生成Na₂SO₃的質量由碳元素守恒可知參加反應的Na₂CO₃為2mol，最終S元素全部以Na₂SO₃形式存在，根據鈉離子守恒，最終生成n（Na₂SO₃）=n（Na₂CO₃）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其質量為5mol×126g/mol=630g，所以最終生成Na₂SO₃的質量為630g（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據n=cV計算氫氧化鈉的物質的量；
（2）11.2L（標準狀況）SO₂的物質的量為0.5mol，與NaOH溶液反應，根據硫守恒，所以最多可生成鈉鹽的物質的量為0.5mol；
（3）將一定量SO₂通入含6mol NaOH的溶液，完全反應后，再加入過量Na₂CO₃，加熱放出2mol CO₂，說明是NaHSO₃與Na₂CO₃反應，則NaOH完全反應，最終S元素全部以Na₂SO₃形式存在，根據鈉離子守恒計算最終生成Na₂SO₃的物質的量，進而計算其質量．

解答 解：（1）n=cV=0.2L×1.00mol/L=0.2mol，故答案為：0.2；
（2）11.2L（標準狀況）SO₂的物質的量為0.5mol，與NaOH溶液反應，根據硫守恒，所以最多可生成鈉鹽的物質的量為0.5mol，故答案為：0.5；
（3）將一定量SO₂通入含6mol NaOH的溶液，完全反應后，再加入過量Na₂CO₃，加熱放出2mol CO₂，說明是NaHSO₃與Na₂CO₃反應，則NaOH完全反應，由碳元素守恒可知參加反應的Na₂CO₃為2mol，最終S元素全部以Na₂SO₃形式存在，根據鈉離子守恒，最終生成n（Na₂SO₃）=n（Na₂CO₃）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其質量為5mol×126g/mol=630g，
故答案為：由碳元素守恒可知參加反應的Na₂CO₃為2mol，最終S元素全部以Na₂SO₃形式存在，根據鈉離子守恒，最終生成n（Na₂SO₃）=n（Na₂CO₃）+$\frac{1}{2}$n（NaOH）=2mol+$\frac{1}{2}$×6mol=5mol，其質量為5mol×126g/mol=630g，所以最終生成Na₂SO₃的質量為630g．

點評 本題考查混合物有關計算，關鍵是理解生成二氧化碳的反應判斷NaOH完全反應，注意利用守恒法計算解答，較好地考查學生分析計算能力．