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19．100℃時，水的離子積為1×10-12，該溫度下某溶液中的c（H+）為10-7 mol•L-1，則該溶液（　�。�
A．呈堿性B．呈酸性C．呈中性D．無法判斷

分析 溶液酸堿性取決于溶液中c（OH-）、c（H+）的相對大小，當c（OH-）＞c（H+），溶液呈堿性，當c（OH-）=c（H+），溶液為中性，當c（OH-）＜c（H+），溶液為酸性；先根據該溫度下水的離子積計算出溶液中氫氧根離子濃度，然后根據c（OH-）、c（H+）的相對大小判斷該溶液的酸堿性．

解答 解：100℃時，水的離子積為1×10-12，該溫度下某溶液中的c（H+）為10-7 mol•L-1，
則該溶液中氫氧根離子的濃度為：c（OH-）=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-7}}$mol/L=1×10-5mol•L-1，故c（OH-）＞c（H+），該溶液呈堿性，
故選A．

點評 本題考查了溶液酸堿性判斷，題目難度不大，明確溶液酸堿性與氫離子、氫氧根離子濃度之間的關系為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列是從化學角度對成語、諺語、俗語進行的分析，其中正確的是（　�。�
選項成語、諺語、俗語            理解或寓意
A“甘之如飴”糖類均有甜味
B“冰、水為之，而寒于水”相同質量和溫度的水和冰，冰的能量高
C“雷雨肥莊稼”農作物生長需要水，雷雨天提供了大量的雨水
D“春蠶到死絲方盡”蠶絲的只要成分是蛋白質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．磷酸鐵鋰動力電池的正極與負極中間是聚合物的隔膜隔開的，鋰離子可以通過．該電池的總反應式為：Li1-xFePO4+LixC6═C6+LiFePO4 （注：LixC6是單質Li附在碳電極上的一種形式）
（1）磷酸鐵鋰電池放電時，負極反應式為LixC6-xe-═C6+xLi+．
（2）若用該電池電解精煉銅，陰極質量增重19.2g時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數目為0.6NA．
（3）以該電池為電源，用Fe2O3為陽極，石墨為陰極，NaOH溶液為電解質溶液制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），寫出陽極的電極反應式Fe2O3-6e-+10OH-═2FeO42-+5H2O．
（4）以該電池為電源，用惰性電極電解2L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液，若兩極均產生0.14mol氣體，電路中共有0.4mol的電子轉移，則電解后溶液的C（OH-）為0.02mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現有7種物質：①干冰②金剛石③四氫化碳④晶體硅⑤過氧化鈉⑥二氧化硅晶體⑦氯化銨（用序號回答）
（1）這些物質中熔點最高的是②
（2）屬于分子晶體的是①③，其中分子構型為正四面體的是③，雜化類型為sp3．
（3）屬于離子晶體的是⑤⑦
（4）寫出含有極性鍵和配位鍵的離子化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質不屬于有機物的是（　　）
A．C2H4B．C12H22O11C．C60D．HCOOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．依據下表短周期元素原子半徑及主要化合價，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．還原性  H2T＞H2R
B．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T形成的化合物能與NaOH溶液反應
D．L2+與R2-的核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．高錳酸鉀和重鉻酸鉀（K2Cr2O7）都是典型的強氧化劑．
（1）用KMnO4標準液測定市售過氧化氫溶液中H2O2的質量分數：量取10.00mL密度為ρg/mL市售過氧化氫溶液配制成250.00mL，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加適量蒸餾水稀釋，用KMnO4標準液滴定．重復滴定三次，平均消耗Cmol/L　KMnO4標準液VmL．
①滴定過程中發(fā)生的反應如下：KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+H2O+O2↑（未配平），每生成1molO2，反應轉移電子的物質的量為2mol；原過氧化氫溶液中H2O2的質量分數為$\frac{8.5CV}{ρ}$%．
②若要驗證H2O2的不穩(wěn)定性，操作是取適量過氧化氫溶液于試管中加熱，把帶火星的木條伸入試管，木條復燃．
（2）工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（含少量雜質Fe3+）生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7），部分工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖：

向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是除去Fe3+．由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl，通過冷卻結晶析出大量K2Cr2O7的原因是低溫下K2Cr2O7溶解度遠小于其他組分，隨溫度的降低，K2Cr2O7溶解度明顯減�。�
（3）+6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性�。I(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含K2Cr2O7的酸性廢水放入電解槽內，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O7 2- 發(fā)生反應，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．（已知：常溫下Ksp【Fe（OH）3】=2.6×10-39，Ksp【Cr（OH）3】=6.0×10-31）．
①寫出Fe2+和Cr2O7 2-反應的離子方程式6Fe2++Cr2O7 2-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②用平衡移動原理解釋Cr3+沉淀的原因存在平衡Cr3++3H2OCr（OH）3+3H+，溶液中H+放電，c（H+）下降，平衡向右移動，使Cr3+形成Cr（OH）3沉淀；若電解后的溶液中c（Fe3+）為1.3×10-13mol/L，則溶液中Cr3+濃度為3.0×10-5mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．液氨和二硫化碳在一定條件下反應可以生成甲和乙兩種鹽．2.55g乙受熱會完全分解生成等物質的量的氣體丙和丁共2.24L（標況），丙能使紫色石蕊試液變藍，另取少量FeCl3溶液，向其中滴加甲溶液，發(fā)現溶液變?yōu)檠t色．請推測并回答：
（1）用離子方程式表示紫色石蕊試液變藍原因：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
（2）寫出乙受熱分解的化學方程式NH4HS$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2S↑．
（3）甲溶液中加入足量濃NaOH溶液，加熱后也能生成氣體丙，寫出該反應的離子方程式NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）化合物甲的化學式為NH4SCN．
（5）往上述血紅色溶液中通入SO2，發(fā)現溶液紅色褪去，請從氧化還原反應的角度解釋紅色褪去的原因二氧化硫具有還原性、鐵離子具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應生成亞鐵離子導致溶液褪色，離子方程式為2SO2+Fe3++H2O=2Fe2++SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．實驗室用如圖1所示裝置制備Na2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性質：
①無色晶體，易溶于水，難溶于酒精；
②在33℃以上的干燥空氣中風化；
③在酸性溶液中發(fā)生反應：S2O32-+2H+═H2O+SO2↑+S↓

（1）分液漏斗中如直接用濃硫酸，燒瓶中固體易產生“結塊”現象使反應速率變慢，產生“結塊”現象的原因是生成的硫酸鈉固體附著在亞硫酸鈉表面，裝置B的作用是防止倒吸．
（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出現渾濁且有H2S逸出，原因是空氣中氧氣可以將硫離子氧化為S，硫離子水解生成硫化氫．
（3）裝置C中反應生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2，該反應的最佳溫度為35℃，實驗中可采取的措施是水浴加熱．
（4）由于副反應的存在，產品中常含有Na2SO4等雜質．
①檢驗Na2S2O3•5H2O粗產品中是否含有Na2SO4的方法為：取少量粗產品溶于足量稀鹽酸，置，取上層清液，滴加氯化鋇溶液，若出現白色沉淀，說明含有Na2SO4雜質；
②如粗產品含少量Na2SO4雜質，則提純產品的實驗方案為將樣品溶于適量蒸餾水中，蒸發(fā)濃縮，冷卻至30℃結晶，過濾，用無水乙醇洗滌，低溫干燥．（相關物質的溶解度曲線如圖2所示．實驗中可供選擇的試劑：BaCl2溶液，無水乙醇，蒸餾水）

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