【題目】【選修5——有機化學基礎】以芳香族化合物A和有機物D為原料,制備異戊酸薄荷醇酯(M)和高聚物(N)的一種合成路線如下圖所示(部分反應條件已省略):
已知: I.A→B的原了利用率為100%;
II. (R1、R2表示氫原子或烴基)。
請回答下列問題:
(1)用系統(tǒng)命名法對G命名,其化學名稱為______________________。
(2)E的結(jié)構(gòu)簡式為____________________________。
(3)A→B的反應類型為_______。B分子中最多有____個原子共平面。
(4)C+G→M的化學方程式為_____________________________________。
(5)同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))。
①苯環(huán)上連有兩個取代基 ②能發(fā)生銀鏡反應
(6)參照上述合成路線和信息,以苯乙烯為原料(無機試劑任選),設計制備的合成路線______。
【答案】 3-甲基丁酸 加成反應 19 15 (其他合理答案均可)
【解析】(1)根據(jù)羧酸的命名原則,G的化學名稱為:3-甲基丁酸 ;答案為:3-甲基丁酸 .
(2)根據(jù)已知條件II. ,可知醛基與HCN能發(fā)生加成反應,加成反應后的產(chǎn)物能在酸性條件下水解,所以E的結(jié)構(gòu)簡式為:,答案為:
(3)由A到B,碳碳叁鍵變?yōu)樘继茧p鍵,發(fā)生加成反應;碳碳雙鍵和苯環(huán)都為平面型,所以B分子中最多有19個原子共平面;答案為:加成反應 ; 19
(4)根據(jù)流程可知C為:,C與M在濃硫酸的作用下反應,化學方程式為:答案為:
(5)符合①苯環(huán)上連有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應這兩個條件的B的同分異構(gòu)體有:
、、、、各有鄰間對3種,共15種。答案為:15種.
(6)與H2O在催化劑的作用下可生成,在O2和Cu以及加熱的條件下,被氧化成,與HCN能發(fā)生加成反應,然后酸性條件下水解得到,在濃硫酸的作用下可發(fā)生縮聚反應得到。依據(jù)上述過程,苯乙烯為原料制備的合成路線為:
答案為:
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列裝置由甲、乙部分組成(如圖所示),甲是將廢水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化為環(huán)境友好物質(zhì)形成的化學電源。當電池工作時,下列說法正確的是
A. 電子的流動方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-N
B. M極電極反應式: H2N(CH2)2NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2O
C. 當N極消耗5.6LO2時,則鐵極增重32g
D. 一段時間后,乙中CuSO4溶液濃度基本保持不變
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在“觀察DNA和RNA在細胞中的分布”的實驗中,沒有用到的試劑是 ( )
A.質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液
B.質(zhì)量分數(shù)為8%的鹽酸
C.甲基綠吡羅紅染色劑
D.質(zhì)量分數(shù)為50%的酒精
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于核外電子排布的說法中不正確的是( )
A.第二電子層最多可容納的電子數(shù)為8
B.次外層最多可容納的電子數(shù)為18
C.最多可容納2個電子的電子層一定是第一電子層
D.最多可容納8個電子的電子層一定是第二電子層
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙二醇(沸點:197.3℃)是一種重要的基礎化工原料。由煤基合成氣(主要成分CO、H2)與氧氣先制備得到草酸二甲酯(沸點:164.5℃),再加氫間接合成乙二醇,具有反應條件溫和、環(huán)境污染小等優(yōu)點。反應過程如下:
反應I:4NO(g)+4CH3OH(g)+O2(g)4CH3ONO(g)+2H2O(g) △H1 =a kJ·mol-1
反應II:2CO(g)+2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)+2NO(g) △H2=b kJ·mol-1
反應III:CH3OOCCOOCH3(1)+4H2(g)HOCH2CH2OH(1)+2CH3OH(g)△H3 =c kJ·mol-1
請回答下列問題:
(1)煤基合成氣間接合成乙二醇的總熱化學方程式是_____________________________,已知該反應在較低溫條件下能自發(fā)進行。說明該反應的△H ______0(填“>”“<”或“=”)。
(2)CO、CH3ONO各0.4mol在恒溫、容積恒定為2L的密閉容器中發(fā)生反應II,達到平衡時CO的體積分數(shù)與NO的體積分數(shù)相等,計算該反應的化學平衡常數(shù)K=_____________。若此時向容器中再通入0.4molNO,一段時間后,達到新平衡時NO的體積分數(shù)與原平衡時相比______(填“增大”“相等”“減小”或“不能確定”)。
(3)溫度改變對反應II的催化劑活性有影響,評價催化劑的活性參數(shù)——空時收率和CO的選擇性可表示如下:
空時收率=CH3OOCCOOCH3質(zhì)量/反應時間×催化劑的體積
CO的選擇性=合成[CH3OOCCOOCH3所消耗的CO的物質(zhì)的量/反應掉的CO的物質(zhì)的量]×100%
在不同溫度下,某學習小組對四組其他條件都相同的反應物進行研究,經(jīng)過相同時間th,測得空時收率、CO的選擇性數(shù)據(jù)如下表所示。
反應溫度(℃) | 空時收率(g·mL-1·h-1) | CO的選擇性(%) |
130 | 0.70 | ①72.5 |
140 | 0.75 | ②71.0 |
150 | 0.71 | ③55.6 |
160 | 0.66 | ④63.3 |
下列說法正確的是________(填字母代號)。
A.溫度升高,空時收率先增大后減小,說明△H2>0
B.溫度升高,催化劑活性逐漸減弱,對CO的選擇性逐漸降低
C.綜合考慮空時收率和CO的選擇性,工業(yè)生成CH3OOCCOOCH3時,選擇140℃效果最好
D.130℃時,CO的選擇性最高,說明CO生成CH3OOCCOOCH3的轉(zhuǎn)化率最高
(4)120℃、常壓時,CH3OOCCOOCH3+4H2HOCH2CH2OH+2CH3OH反應過程中的能量變化如圖所示。畫出180℃、常壓時,加入催化劑,該反應過程中的能量變化圖。________
(5)研究證實,乙二醇、氧氣可以在堿性溶液中形成燃料電池,負極的電極反應式是________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在人口居住密度較大的城區(qū)和建筑群中,室內(nèi)空氣的污染有時會比室外更嚴重.下列室內(nèi)空氣污染物中屬于無機物的是( )
A.甲醛(HCHO)
B.苯(C6H6)
C.甲苯(C7H8)
D.一氧化碳(CO)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是
A. 放電時,負極反應為3NaBr-2e-==NaBr3+2Na+
B. 充電時,陽極反應為2Na2S2-2e-== Na2S4+2Na+
C. 放電時,Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池
D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時,b池生成17.40g Na2S4
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某人體質(zhì)較弱,經(jīng)常因血糖低而頭暈,為了防止發(fā)生危險,你應建議她隨身攜帶富含哪種營養(yǎng)素的食品( 。
A.糖類
B.蛋白質(zhì)
C.油脂
D.礦物質(zhì)
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸,某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗.請你完成下列填空:
Ⅰ.配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液.
Ⅱ.取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用的標準NaOH溶液進行滴定.重復上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如表.
實驗編號 | NaOH溶液的濃度(mol/L) | NaOH溶液的體積 | 待測鹽酸溶液的體積(mL) |
① | 0.10 | 20.00 | |
② | 0.10 | 18.56 | 20.00 |
③ | 0.10 | 18.54 | 20.00 |
(1)第1次實驗滴定前液面在0刻度,滴定后如圖所示,則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為mL
(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為 .
(3)在上述實驗中,下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有
A.滴定終點時俯視讀數(shù)
B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.配制NaOH標準溶液,定容時仰視
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失.
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com