下列離子方程式中正確的是( �。�
A、氨水與硫酸溶液的反應(yīng):H++OH-═H2O |
B、銅與氯化鐵溶液反應(yīng):Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ |
C、二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng):MnO2+4H++4Cl-Mn2++2Cl2↑+2H2O |
D、碳酸氫鈉與氫氧化鈉溶液的反應(yīng):HCO3-+OH═CO32-+H2O |
考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A、氨水為弱酸,應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式;
B、得失電子不守恒導(dǎo)致電荷不守恒;
C、得失電子不守恒,致實(shí)際參加反應(yīng)氯離子的系數(shù)錯(cuò)了,最終電荷不守恒;
D、碳酸氫根離子既與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),但書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆開(kāi).
解答:
解:A、氨水為弱酸,應(yīng)寫(xiě)成化學(xué)式,正確的離子方程式為H
++NH
3?H
2O═H
2O+NH
4+,故A錯(cuò)誤;
B、得失電子不守恒導(dǎo)致電荷不守恒,正確的離子方程式為2Fe
3++Cu═2Fe
2++Cu
2+,故B錯(cuò)誤;
C、得失電子不守恒,致實(shí)際參加反應(yīng)氯離子的系數(shù)錯(cuò)了,最終電荷不守恒,離子方程式為MnO
2+4H
++2Cl
-Mn
2++Cl
2↑+2H
2O,故C錯(cuò)誤;
D、碳酸氫根離子既與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng),但書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆開(kāi),正確的離子方程式為HCO
3-+OH═CO
32-+H
2O,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě),題目難度不大,注意從化學(xué)式、離子符號(hào)、電子得失守恒以及是否符合反應(yīng)實(shí)際的角度分析.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列物質(zhì):a.Cu b.液體SO
2 c.純醋酸 d.NaHCO
3 e.Ba(OH)
2I、屬于非電解質(zhì)的是
;(填序號(hào))
Ⅱ、(1)NaHCO
3是一種
(填“強(qiáng)”或“弱”)電解質(zhì);
(2)寫(xiě)出HCO
3-水解的離子方程式:
;
(3)常溫下,0.1mol?L
-1NaHCO
3溶液的pH大于8,則溶液中Na
+、HCO
3-、H
2CO
3、CO
32-、四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="gizdhm5" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
Ⅲ、Ba(OH)
2是一種強(qiáng)電解質(zhì),現(xiàn)有25℃、pH=13的Ba(OH)
2溶液.
(1)該Ba(OH)
2溶液的物質(zhì)的量濃度為
;
(2)溶液中由水電離出c(OH
-)=
;

Ⅳ、醋酸是一種弱電解質(zhì).某溫度下,相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋,平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示.則圖
(填“I”或“Ⅱ”)為醋酸稀釋的圖象.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
氨基酸有一個(gè)共同的特點(diǎn):它們分子中包含有
和
.氨基酸是至少包含一個(gè)
和一個(gè)
的化合物.它的通式是
.氨基酸既是
又是
,與酸或者堿都能反應(yīng)生成
,它們具有
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列有關(guān)NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式中,書(shū)寫(xiě)正確的是( �。�
A、Ag++Cl-=AgCl↓ |
B、AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3- |
C、NaCl+Ag+=AgCl↓+Na+ |
D、Ag++NO3-+Na++Cl-=AgCl↓+NaNO3 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在下列反應(yīng)中水既不是氧化劑,也不是還原劑的氧化還原反應(yīng)是( �。�
A、氯氣溶于水 |
B、金屬鈉溶于水 |
C、三氧化硫溶于水 |
D、氟氣通入水中 |
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列物質(zhì)中,不屬于電解質(zhì)的是( �。�
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
納米級(jí)Cu
2O具有特殊的光學(xué),電學(xué)及光電化學(xué)性質(zhì),在太陽(yáng)能電池、傳感器、超導(dǎo)體等方面有著潛在的應(yīng)用,因此研究制備納米氧化亞銅的方法就成為當(dāng)前的研究熱點(diǎn)之一,亞銅化合物在酸性溶液中可歧化為Cu和Cu
2+.
方法一:在新制Cu(OH)
2濁液中滴入N
2H
4?H
2O水溶液,藍(lán)色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為磚紅色,同時(shí)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體.
(1)寫(xiě)出H
2N-NH
2的電子式:
;
(2)N
2H
4?H
2O水溶液中存在N
2H
5+、N
2H
62+、H
+等陽(yáng)離子,其中N+H
5+含量較高,用電離方程式表示N
2H
4?H
2O水溶液顯堿性的原因:
;
(3)寫(xiě)出上述制備過(guò)程中的總反應(yīng)方程式:
;
方法二:銅作陽(yáng)極,石墨作陰極,在含有NaOH的NaCl水溶液中電解,在陽(yáng)極生成難溶CuCl,該物質(zhì)水解轉(zhuǎn)化為Cu
2O.
(4)寫(xiě)出陽(yáng)極反應(yīng)方程式:
;
(5)寫(xiě)出上述電解法制Cu
2O的總反應(yīng)方程式:
;
(6)這樣制得的Cu
2O中往往含有CuCl,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CuCl的存在:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
CH
3COOH溶液中存在電離平衡:CH
3COOH?CH
3COO
-+H
+,往CH
3COOH溶液中滴加紫色石蕊試液,溶液會(huì)呈
色,再往此溶液中加入醋酸銨(CH
3COONH
4)晶體,溶液的pH會(huì)
(填“升高”或“降低”).
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