精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質實驗時，必須先驗純，后點燃
B．不慎將濃堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制稀硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸
D．不慎將酸濺到眼中，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛

分析 A．可燃性氣體燃燒時先檢驗純度，以免爆炸；
B．濃堿沾到皮膚上，用大量的水沖洗，以降低濃度，硼酸酸性較弱，可中和；
C．不能在量筒中稀釋；
D．酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，以降低濃度．

解答 解：A．不純的可燃性氣體點燃易導致爆炸，可燃性氣體燃燒時先檢驗純度，故A正確；
B．濃堿沾到皮膚上，用大量的水沖洗，以降低濃度，硼酸酸性較弱，且不具有腐蝕性，可用硼酸中和，故B正確；
C．量筒只能用于量取一定體積的液體，不能在量筒中稀釋，故C錯誤；
D．酸液濺到眼中，應立即用水沖洗，以降低濃度，降低危害，故D正確．
故選C．

點評 本題考查化學實驗的評價，側重考查實驗安全問題的處理，有利于培養(yǎng)學生的分析能力和實驗能力，能培養(yǎng)學生良好的實驗行為、意識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．影響氣體體積的微觀因素主要有（　　）
A．微粒大小和數目B．微粒數目和間距C．微粒間距和大小D．以上說法都不對

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應，生成的醇羥基在鏈端
①
②化合物M是一種香料，可用如圖路線合成：

已知：E分子的核磁共振氫譜有兩個峰，F為芳香族化合物．請回答下列問題：
（1）原料C4H10的名稱是2-甲基丙烷（用系統(tǒng)命名法）；
（2）寫出反應A→C的反應條件：強堿、醇、加熱；
（3）F與新制Cu（OH）2反的化學方程式；
（4）寫出N、M的結構簡式、；
（5）寫出D、G生成M的化學方程式（CH3）2CH2CH2OH+$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+H2O．
（6）寫出與G具有相同官能團的G的所有芳香類同分異構體（不包括G本身）共4種．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾渣中含有（　�。�
A．Al（OH）3B．Cu（OH）2C．Mg（OH）2D．Al2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．向含有下列4種離子的溶液中加入燒堿固體（溶液體積變化可忽略），能引起離子濃度減小的是（　�。�
A．NO3-B．Ba2+C．OH-D．Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）$?_{△}^{催化劑}$4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．達到化學平衡時，NH3（g）、O2（g） NO（g）、H2O（g）的濃度比為4：5：4：6
D．化學反應速率關系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．將鐵粉和銅粉的混合物投入一定量的稀鹽酸中，鐵粉和銅粉仍有剩余，向反應后的溶液中緩緩地通入氯氣．反應分成以下幾個階段：
反應階段溶液中的存在的金屬離子殘留的金屬粉末發(fā)生的離子反應
第一階段只有一種有兩種（1）
第二階段只有一種只有一種
第三階段只有兩種（2）（3）
笫四階段有三種（4）
笫五階段（5）
回答以下問題：
（1）寫出第一階段可能發(fā)生的離子反應方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）第三階段金屬粉末是否有殘留可能有．選填（“一定有”、“一定沒有”、“可能有”）
（3）第三階段發(fā)生的離子反應方程式是2Fe2++Cl2=2Cl-+Fe3+，2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（和以上（1）中重復的不寫）．
（4）第四階段金屬粉末是否有殘留？一定沒有．選填（“一定有”、“一定沒有”、“可能有”）
（5）第五階段溶液中存在的金屬陽離子是Fe3+、Fe2+、Cu2+（寫出離子符號）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石與食鹽為原料制備CuSO4•5H2O及Na2CO3，步驟如下：

請回答下列問題：
（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：
往溶液A中加入的氧化劑是c（填代號，下同），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為d．
a．KMnO4　　　　b．（NH4）2S       c．H2O2      d．KSCN
（2）由溶液C獲得CuSO4•5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)，冷卻結晶，過濾等操作除燒杯、漏斗外，過濾操作還需用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是引流．
（3）制備Na2CO3時，應向NaCl飽和溶液中先通入NH3；（填NH3或CO2）若實驗過程中有氨氣逸出，應選用下列b裝置回收（填代號）．

（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需配制98mL 0.1mol∕LKMnO4標準溶液．除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，配制該溶液時還需的一種玻璃儀器是100mL容量瓶；配制該溶液到：往該玻璃儀器中加蒸餾水至接近刻度線1cm之后，還要進行的操作是改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相平．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．按要求填空：
（1）某種氫氣和CO的混合氣體，其密度是氧氣的一半，則氫氣與CO的體積比為46%
（2）在標準狀況下，將某X氣體V L溶于水中，得到0.6mol•L-1的溶液500mL，則氣體的體積V是6.72L
（3）某同學用托盤天平稱量鋅粒24.4g（1g以下用游碼），他把鋅粒放在右盤，砝碼放在左盤，當天平平衡時，所稱取的鋅粒的實際質量應是23.6g
（4）下列一定量的各物質所含原子個數按由小到大的順序排列的是B
①0.5mol氨氣②標準狀況下22.4L二氧化碳③4℃時9g水  ④0.2mol硫酸
A．①④③②B．④③①②C．②③④①D．①④②③
（5）實驗室檢驗溶液中有無SO42-的方法是：取少量溶液于試管中，先加鹽酸，后加BaCl2溶液，如果出現白色沉淀，則證明有SO42-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案