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在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質的量濃度為（　�。�
A、0.05 mol/L
B、0.1 mol/L
C、0.2mol/L
D、0.3 mol/L
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：在2L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質的量是兩溶液中氯離子物質的量的和，根據物質的量濃度c=
n
V
來計算回答．
解答： 解：0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl-的物質的量是0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，所以物質的量濃度c=
n
V
=
0.6mol
2L
=0.3mol/L．
故選D．
點評：本題考查學生離子的物質的量濃度的計算知識，注意公式的應用是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu，已知圖中X溶液均是FeCl3和FeCl2混合溶液，請回答下列問題：

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示：石墨電極上發(fā)生的電極反應式為
 
，原電池工作時，鹽橋中的
 
（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，若乙燒杯中金屬陽離子的物質的量與電子轉移的物質的量的變化關系如圖丙，請回答下列問題：
①M是
 
極；
②銅電極上的電極反應式．
③圖丙中的②線是
 
（填離子符號）的物質的量變化．
④當電子轉移為2mol時，向乙燒杯中加入體積為
 
 L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
高鐵酸鈉生產方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O
 通電 
.
 
Na2FeO4+3H2↑，試寫出電解時陽極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

檢驗某未知溶液是否含有SO42-離子，你認為合理的方法是（　�。�
A、先加HNO3再加稀BaCl2溶液
B、先加稀鹽酸，再加入BaCl2溶液
C、加入BaCl2溶液
D、加入Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被HNO3溶解，反應方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）請將上述反應改成離子方程式
 

（2）上述反應中，氧化劑是
 
，氧化產物是
 
．
（3）每2molCu參加反應，轉移的電子
 
 個，在反應的硝酸中沒有參加氧化還原反應的硝酸占總硝酸的
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，則下列說法正確的是（　　）
A、濃硫酸和稀NaOH溶液反應，生成 l mol水時放熱57.3 kJ
B、含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
C、1L 0．l mol/L CH3COOH與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ
D、1L 0．l mol/L HNO3與1L 0．l1 mol/L NaOH溶液反應后放熱為5.73 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的金屬 Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到混合氣體（含NO、N2O4、NO2）共0.9mol．將上述氣體平均分為兩份，一份與標準狀況下4.48LO2混合后，用水吸收，無氣體剩余；另一份恰好能被500mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，則其中NaNO3的物質的量為（　�。�
A、0.25mol
B、0.2mol
C、0.15mol
D、0.1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鹽的混合物中含有0.2mol Na+、0.4mol Mg2+、0.1mol Cl- 和 SO42-，則其含SO42-的物質的量為（　　）
A、0.1mol
B、0.3mol
C、0.5mol
D、0.45mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，VL辛烷所含分子數為
V
22.4
NA
B、1.5 mol NO2與足量H2O反應，轉移的電子數為nA
C、常溫常壓下，0.2mol的SiO2所含分子數為0.2NA
D、31g白磷（P4）中含有
3
2
NA個P-P鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

向NaHCO3溶液中加過量的Ba（OH）2溶液，其離子方程式為
 
．

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