Question

（14分）A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如下圖所示。請回答：

（1） ℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；

（2）我國有些地區(qū)有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”。這里的堿指Na2CO3，鹽是指NaCl。那么，圖中__________（填A(yù)或B）的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似；

（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na2CO3（常含有少量的NaCl）。試計算Na2CO3的摩爾質(zhì)量為 ，2mol Na2CO3中約含有 個碳原子；

（4）某研究性學(xué)習(xí)小組對撈得的堿進行分析，稱取Na2CO3固體（含有少量的NaCl）樣品12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到0.1molCO2氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，上述樣品中含Na2CO3的物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 。

 

Answer 1

（每空2分，共14分）

（1）t2 （2）A

（3）106g/mol（無單位不給分，下同） 1.204×1024

（4）2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑ 0.1 mol 10.6 g

【解析】

試題分析：（1）由圖像可知，在t2 ℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相同；

（2）冬天撈堿，夏天曬鹽，說明該物質(zhì)溫度低時溶解度較小，溫度高時溶解度較大，所以A曲線符合題意，則A的溶解度曲線與Na2CO3的溶解度曲線相似；

（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量相等可知，碳酸鈉的摩爾質(zhì)量是106g/mol；2mol Na2CO3中約含有2mol×6.02×1023mol-1= 1.204×1024 個C原子；

（4）碳酸鈉與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳氣體，化學(xué)方程式為2HCl＋Na2CO3==2NaCl＋H2O＋CO2↑；根據(jù)C元素守恒，可知該碳酸鈉樣品中含有0.1mol的碳酸鈉，質(zhì)量是0.1mol×106g/mol=10.6g。

考點：考查對圖像的分析，物質(zhì)的量的有關(guān)計算