Question

4．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 純鐵比生鐵不易生銹
• B． 當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用
• C． 在海輪外殼連接鋅塊能保護鋼制外殼不受腐蝕，此方法叫做犧牲陽極的陰極保護法
• D． 電解精煉銅，陽極質量減少64g時，電子轉移不一定是2mol

Answer 1

分析 A、生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構成原電池；
B、鍍層破損后，鐵比錫活潑作負極被腐蝕；
C、在海輪外殼連接鋅塊，保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法；
D、根據粗銅中含有雜質（鐵）的摩爾質量比銅小，轉移的電子的物質的量大于2mol分析．

解答 解：A、生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構成原電池，金屬鐵為負極，易被腐蝕而生銹，所以純鐵比生鐵不易生銹，故A正確；
B、鍍層破損后，鐵比錫活潑作負極被腐蝕，所以鍍錫鐵板的鍍層不能對鐵制品起保護作用，加快鐵板的腐蝕，故B錯誤；
C、在海輪外殼連接鋅塊，鋅被腐蝕，從而保護了鐵，所以保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；
D、電解精煉銅時，若陽極質量減少64g，由于陽極有鐵雜質存在，鐵的摩爾質量小于銅的，所以陽極減少64g，轉移的電子的物質的量大于2mol，則陰極得到的電子數大于2mol，故D正確；
故選B．

點評 本題考查了金屬的腐蝕與防護，難度不大，會運用化學知識解決生產、生活問題，學以致用．