【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述中正確的是(　　)

A.化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間

B.兩個(gè)原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

C.離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的相互吸引力

D.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用

【答案】D

【解析】

A. 化學(xué)鍵只存在于化合物中的原子之間，不存在于分子之間，A錯(cuò)誤；

B. 兩個(gè)原子之間的強(qiáng)烈的相互作用才叫做化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；

C. 離子鍵是陰、陽(yáng)離子之間的強(qiáng)烈的相互作用，既有吸引力又有排斥力，C錯(cuò)誤；

D.相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用，叫化學(xué)鍵，D正確。

故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，對(duì)下列敘述的判斷正確的是（ ）

A. 甲中水電離出來(lái)的H+的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來(lái)H+的物質(zhì)的量濃度的10倍

B. 中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，10V(甲)>V(乙)

C. 物質(zhì)的量濃度c(甲)>10c(乙)

D. 甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種香料，存在于金橘中，可用如下路線合成：

回答下列問(wèn)題：

（1）11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的烴A在氧氣中充分燃燒可以產(chǎn)生88g CO2和45gH2O。A的分子式是___________。

（2）D的名稱（系統(tǒng)命名）為____________________；

（3）在催化劑存在下1mol F與2 mol H2反應(yīng)，生成3-苯基-1-丙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是___________________；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________________；

（6）與G具有相同的官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體有________種（不含G），其中HNMR中有五組峰，峰面積比為1∶1∶2∶2∶2的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。

（2）B分子中的官能團(tuán)名稱是_____，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。

（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

②_____________________________________________：反應(yīng)類型是_____；

③_____________________________________________；反應(yīng)類型是_____；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀鹽酸

CaCO3

Na2SiO3溶液

非金屬性:Cl>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

Ba(NO3)2溶液

驗(yàn)證SO2與可溶性鋇鹽可生成白色沉淀

C

濃氨水

生石灰

酚酞溶液

氨氣的水溶液呈堿性

D

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是( )

A. CS2分子構(gòu)型為V形 B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SF6中有4對(duì)完全相同的成鍵電子對(duì) D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3，簡(jiǎn)稱DMC)，是一種無(wú)毒、用途廣泛的化工原料，被譽(yù)為當(dāng)今有機(jī)合成的“新基石”。

(1)浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、70～120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開(kāi)發(fā)。已知：

(ⅰ)CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱：283.0 kJmol﹣1，

(ⅱ)1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量

(ⅲ)2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) △H=﹣15.5kJmol﹣1

則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g) CH3OCOOCH3(g)+ H2O(l) △H=______．

該反應(yīng)在常壓和70～120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是___________________．

(2)甲醇和CO2可直接合成DMC：

2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g)，但由于甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過(guò)1%，因此制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn)．

①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式：______________________________．

②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，能說(shuō)明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填編號(hào))。

A．v正(CH3OH)=2v逆(CO2) B．CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變

C．容器內(nèi)氣體的密度不變 D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

③某研究小組在某溫度下，在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10﹣5 mol催化劑，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，其變化曲線如圖所示。(計(jì)算公式：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量)在該溫度下，最佳反應(yīng)時(shí)間是_____；4～10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是_______．

④如果在其它條件不變的情況下，研究反應(yīng)溫度對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響，請(qǐng)?jiān)趫D的坐標(biāo)系中畫(huà)出從投入反應(yīng)物開(kāi)始，隨著反應(yīng)溫度不斷升高(不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響)，TON變化的曲線示意圖(假設(shè)起始溫度為T0℃)__________________．

⑤假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高TON值的是______．

A．往反應(yīng)體系中添加催化劑 B．往反應(yīng)體系中添加吸水劑

C．從反應(yīng)體系中分離出CO2 D．?dāng)U大容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

（1）通過(guò)比較C—C 和 C=C 的鍵能大小，簡(jiǎn)要說(shuō)明為什么烯烴易發(fā)生加成反應(yīng)而烷烴不能？______ 。

（2）利用鍵能數(shù)據(jù)可判斷反應(yīng) 2H2 + O2 → 2 H2O 為 放熱反應(yīng)， 計(jì)算每生成 1 mol H2O 所放出的熱量為_____________ kJ。

（3）若某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下： ，一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)后可能生成兩種互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)，寫(xiě)出其中屬于手性分子的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________

（4）將硫酸銅白色固體溶于水得到藍(lán)色的溶液，原因是生成了一種配合離子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: ___________（標(biāo)明配位鍵），向該溶液中加入過(guò)量稀氨水得深藍(lán)色溶液，其離子方程式為 _________ 。已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其主要原因是_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】十九大報(bào)告提出要“打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味對(duì)環(huán)境污染防治比過(guò)去要求更高。

（1）煙氣中的氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） H < 0 平衡常數(shù)K1

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） H < 0 平衡常數(shù)K2

4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=__________（用K1、K2表示）。

（2）利用CO可將NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害的N2，其反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

在容積均為1 L的甲、乙、丙三個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為300℃、T℃、300℃）容器中分別加入物質(zhì)的量之比為1:1的NO和CO，測(cè)得各容器中n(CO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:

t/min

n(CO) /mol

0

40

80

120

160

甲

2.00

1.50

1.10

0.80

0.80

乙

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

丙

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

① 甲容器中，0～40min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=_______。

② T ___ 300℃，該反應(yīng)的△H______0（填“>”或“<”）。

③ 甲容器達(dá)平衡時(shí)α（NO）=_______。

丙容器達(dá)平衡時(shí)c（NO）可能為________0.4mol/L（填“>”、“=”或“<”）。

④ 已知甲容器CO的體積分?jǐn)?shù) (CO)隨時(shí)間t的變化如圖，畫(huà)出其他條件不變，絕熱條件下， (CO)隨時(shí)間t的變化示意圖。_____________________

（3）處理含鎘廢水常用化學(xué)沉淀法。以下是幾種鎘的難溶化合物25℃時(shí)的溶度積常數(shù)： Ksp(CdCO3)=5.2×10-12 Ksp(CdS)=3.6×10-29 Ksp(Cd(OH)2)=2.0×10-16，

回答下列問(wèn)題：

若采用生石灰處理含鎘廢水最佳pH為11，此時(shí)溶液中c(Cd2+)=_________。沉淀Cd2+效果最佳的試劑是____________

a.Na2CO3 b.Na2S c.CaO

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同步練習(xí)冊(cè)答案