將14g金屬的混合物投入足量的鹽酸中，反應完全后得到氫氣11.2L（標準狀況），該混合物的組成可能是（　�。�
A、鈣和鋅B、鎂和銅
C、鋁和鎂D、鋅和鐵
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：計算題
分析：若金屬都完全反應，假設(shè)金屬與鹽酸反應都為+2價，計算金屬的平均相對分子質(zhì)量，平均相對原子質(zhì)量應介于兩組分的之間，若有金屬不與鹽酸反應，可以視作該金屬相對原子質(zhì)量為無窮大，據(jù)此對各選項進行判斷．
解答： 解：反應生成氫氣的物質(zhì)的量為：
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
假設(shè)金屬與鹽酸反應都為+2價，根據(jù)反應M+2HCl═MCl2+H2↑可知，金屬物質(zhì)的量為0.5mol，
金屬的平均相對原子質(zhì)量為：
14
0.5
=28，
A．鈣的相對分子質(zhì)量為40，Zn的相對原子質(zhì)量為65，二者都大于28，不符合條件，故A錯誤；
B．Mg相對原子質(zhì)量為24，Cu不與鹽酸反應，相對原子質(zhì)量為無窮大，符合題意，故B正確；
C．鎂的相對原子質(zhì)量為24，若Al為+2價，則其相對原子質(zhì)量為27×
2
3
=18，相對原子質(zhì)量都小于28，不滿足條件，故C錯誤；
D．Fe相對原子質(zhì)量為56，Zn的相對原子質(zhì)量為65，均大于28，不符合題意，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查混合金屬與酸的反應，題目難度中等，掌握金屬的化學性質(zhì)、靈活運用平均值法是正確解答本題的關(guān)鍵和捷徑，試題有利于提高學生的分析、理解能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　�。�
A、NaHCO3═Na++H++CO32-
B、NaHSO4═Na++H++SO42-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、Ba（OH）2═Ba2++OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

300℃時，將100mL由H2O、CO2和N2組成的混合氣體，通入到盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器體積保持不變），充分反應后恢復到原溫度時，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼乃姆种畡t原混合氣體中N2的體積分數(shù)為（　�。�
A、33.3%B、25%
C、50%D、75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要純凈的氯化鉀，現(xiàn)有氯化鉀中含有少量溴化鉀、硫酸鉀和氯化銨．按照下列實驗方案提純分離出氯化鉀：

列式計算該氯化鉀樣品中氯化銨、硫酸鉀和溴化鉀的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下將A2和B2 兩種氣體通入1L密閉容器中，反應按下式進行：xA2+yB2?2C2（g），2s后反應速率如下：v（A2）=1.5mol/（L．s ）  V B2=1.5mol/（L．s ）  V C2=1mol/（L．s），則x和y的值分別為（　�。�
A、2和3B、3和3
C、3和1D、1和3

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科目：高中化學 來源： 題型：

惰性電極電解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三種產(chǎn)物A、B、C，各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中參與反應和生成的水都已略去）．已知甲是短周期元素的單質(zhì)，它是日常生活中常用的包裝材料．

回答下列問題：
（1）若電解的是NaCl溶液：
①甲與A反應的化學方程式是
 
．
②A與B反應的離子方程式是
 
．
③常溫下，若電解100mL 0.1mol/L NaCl溶液，陰、陽兩極各產(chǎn)生112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為
 
（忽略反應前后溶液的體積變化及氣體溶于水的影響）．
（2）若電解的是CuSO4溶液，加熱時，A的濃溶液可與B發(fā)生反應：
①A的濃溶液與B反應過程中，A的濃度隨時間變化的圖象正確是
 
．

②E的化學式是
 
；電解時陽極的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，CO2和N2的混合氣體的質(zhì)量是9.6g，體積是6.72L，則CO2在混合物中的質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�
A、25%B、34%
C、75%D、50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

將乙烷和乙烯的混合氣體通過裝有溴水的試劑瓶，試劑瓶質(zhì)量增加了5.6克，則吸收的乙烯在標準狀況下的體積是（　�。�
A、2.24L
B、4.48L
C、6.40L
D、12.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＜a，則該電解是（　�。�
A、NaOH
B、HCl
C、H2SO4
D、Na2SO4

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