下列說法中，不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)熱指的是反應(yīng)過程中吸收或放出的熱量
B、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C、伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化
D、電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律,氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A．應(yīng)在一定條件下，且沒有外力作用下；
B．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
C．物質(zhì)聚集狀態(tài)的改變，也伴隨著能量變化；
D．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在恒壓以及不作非膨脹功的情況下發(fā)生后，若使生成物的溫度回到反應(yīng)物的起始溫度，這時(shí)體系所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；
B．原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，活潑金屬或還原性物質(zhì)失去電子，故B正確；
C．物質(zhì)聚集狀態(tài)的改變，也伴隨著能量變化，但為物理變化，故C正確；
D．電解池陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性的物質(zhì)在陽極失電子而被氧化，故D正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)反應(yīng)與能量，原電池和電解池知識(shí)，為高頻高頻考點(diǎn)，主要相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數(shù)依次增大，由A形成的單質(zhì)是最輕的氣體，B原子的最外層上有4個(gè)電子；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體G；E的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上電子數(shù)之和；F元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)．
（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）寫出D的元素符號(hào)
 
，E的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式
 
．
（3）F在周期表中的位置
 
．
（4）寫出A與C以個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物的電子式是
 
，其所含的化學(xué)鍵類型有
 
（填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”）
（5）淡黃色的固體G與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（6）由B、E、F這四種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠2CO3＞＞HCO3-，下列化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請(qǐng)完成下列問題：
（1）若A通常狀態(tài)下為固態(tài)單質(zhì)，則分別為（寫化學(xué)式）：A
 
，B
 
，D
 
．E→C的化學(xué)方程式為：
 

（2）若A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，則分別為（寫化學(xué)式）：A
 
，D
 
．B→C的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近幾年來，我國中東部地區(qū)陷入嚴(yán)重的霧霾天氣，面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問題再次成為焦點(diǎn)．非金屬氧化物的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑之一．請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，回答下列問題：
目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H═-574kJ．mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H═-1160．mol-1
③H2O（g）=H2O（Ⅰ）△H=-44.0kJ．mol-1寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）H2O的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
       濃度（mol/L）
時(shí)間（min）		NON2CO2
00.10000
100.0580.0210.021
200.0400.0300.030
300.0400.0300.030
400.0320.0340.017
500.0320.0340.017
①T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
②30min后改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是
 
．
③若30min后升高溫度重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)△H
 
0（填“＜”“＞”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0℃、101KPa下，將HCl氣體22.4L溶于水中，配成1L溶液，則此溶液物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CH4、H2O和NH3的物質(zhì)的量均為1mol，下列說法不正確的是（　�。�
A、所含分子數(shù)之比為1：1：1
B、所含氫原子數(shù)之比為4：2：3
C、摩爾質(zhì)量之比為1：1：1
D、質(zhì)量之比為16：18：17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是（　　）
A、硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化過的過氧化氫溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
B、過量的二氧化硫通入漂白粉溶液中：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3
C、向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
D、碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下說法：①SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
②KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
③堿性氧化物一定是金屬氧化物
④硫酸、火堿、純堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 
⑤二氧化硅的分子式為SiO2，酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
⑥正四面體分子中鍵角一定是109°28′
⑦CO2 與SiO2化學(xué)性質(zhì)相似物理性質(zhì)也相似
⑧福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
⑨強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)．
其中正確的是（　�。�
A、①③④⑤⑥B、④⑥⑧⑨
C、③④⑧D、②④⑦⑨

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