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現代工業(yè)常以氯化鈉、二氧化碳和氨氣為原料制備純堿，部分工藝流程如下：

有關說法錯誤的是
A．反應Ⅰ原理為CO2 + NH3 + NaCl + H2O → NaHCO3↓ + NH4Cl
B．向飽和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反應Ⅰ生成的沉淀，經過過濾、洗滌、煅燒可得到純堿
D．往母液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫，可使氯化銨析出
B

試題分析：A、正確；B、先通入NH3形成堿性溶液再吸收CO2形成碳酸氫鹽，錯誤；C、反應Ⅰ生成的碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，正確；D、這些措施均能降低氯化銨的溶解度使其析出，正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

鈉、鋁和鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）鈉原子的結構示意圖是______．
（2）三種金屬中，既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是______（填化學式），寫出其與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______．
（3）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應．其中，鐵與水蒸氣反應的化學方程式是______．取一小塊金屬鈉放在滴有酚酞的水中，實驗現象正確的是______（填選項）．
①鈉浮在水面迅速反應②鈉沉在水底迅速反應③鈉熔成小球并快速游動
④反應中可以聽到嘶嘶的響聲⑤反應后的溶液變?yōu)榧t色
a．①④⑤b．②③④⑤c．①③④⑤
（4）鐵、鋁是常用的金屬材料，在空氣中鋁比鐵更耐腐蝕．對此合理的解釋是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金作載熱介質，有關說法不正確的是（  ）
A．合金的熔點一般比組分金屬低
B．鋁鈉合金若投入一定量的水中可完全溶解得無色溶液，則n(Al)≤n(Na)
C．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，會有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D．若m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H2越多，則鋁的質量分數越小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是
A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2
C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用下列實驗裝置能達到實驗目的的是（  ）
　
A．比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性大小　　　 B．用銅和稀硝酸制取并收集少量NO
C．驗證氨氣在水中溶解度的大小　　　　　 D．實驗室用氯化銨制少量氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00 mol·L-1的NaOH濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是
A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3mol
B．n(Na+):n(Cl-)可能為7：3
C．若反應中轉移的電子為n mol ，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能為11：2：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Li與Mg、Be與Al的性質相似。下列判斷正確的是
A．LiOH是強堿
B．Be與冷水劇烈反應
C．Li在空氣中不易被氧化
D．Be(OH)2能與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了驗證小蘇打中是否含有純堿，下列實驗操作及方法正確的是
A．觀察加熱時是否放出氣體
B．觀察滴加鹽酸時能否放出氣體
C．溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無沉淀產生
D．溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產生

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在抽濾瓶內放一小塊金屬鈉，同時收集滿CO2氣體并塞緊瓶塞。從分液漏斗中放入一定量的水，待鈉完全反應并恢復到反應前溫度時，發(fā)現氣球凹癟，則抽濾瓶內溶液中的溶質是
A．NaOH與Na2CO3B．Na2CO3
C．Na2CO3與NaHCO3D．NaHCO3

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