Question

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A元素常見化合價為+1和-1；A與C的最外層電子數相同，C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍．下列敘述正確的是（　�。�

• A、元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜E
• B、對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D＞E
• C、B與C、B與D形成的化合物中化學鍵類型相同
• D、五種元素中最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是E．

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和-1，原子序數小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍，則D的核外電子數為3×（1+8）-11=16，則D為硫元素；E的原子序數最大，為主族元素，則E為Cl元素，據此解答．

解答： 解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，B是地殼中含量最多的元素，則B為O元素；A元素常見化合價為+1和-1，原子序數小于氧，則A為H元素；A與C的最外層電子數相同，則處于第ⅠA族，C是金屬元素，原子序數大于氧元素，則C為Na元素；C、D兩元素原子的電子數之和為A、B兩種元素原子的電子數之和的3倍，則D的核外電子數為3×（1+8）-11=16，則D為硫元素；E的原子序數最大，為主族元素，則E為Cl元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑：H＜O＜Cl＜S＜Na，即A＜B＜E＜D＜C，故A錯誤；
B．非金屬性S＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故對應氫化物的熱穩(wěn)定性：D＜E，故B錯誤；
C．B與C形成Na₂O、Na₂O₂，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，B與D形成SO₃、SO₂，只含有共價鍵，故C錯誤；
D．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故HClO₄的酸性最強，故D正確；
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意掌握微粒半徑、氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性比較規(guī)律．