Question

14．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：答下列有關(guān)問(wèn)題：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
電負(fù)性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負(fù)性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

（1）預(yù)測(cè)周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為F；估計(jì)鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：0.8＜X＜1.2
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是同主族自上而下電負(fù)性降低．
（3）經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時(shí)，一般為共價(jià)鍵．試推斷AlBr₃中形成的化學(xué)鍵的類型為共價(jià)鍵，其理由是因?yàn)锳lCl₃中Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，則AlCl₃的鍵為共價(jià)鍵．而B(niǎo)r的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負(fù)性差值也小于1.7，即AlBr₃的鍵為共價(jià)鍵．

Answer 1

分析 （1）電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角（零族元素除外），由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小；
（3）AlCl₃中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr₃中兩電負(fù)性之差小于1.5．

解答 解：（1）電負(fù)性表示對(duì)鍵合電子的吸引力，電負(fù)性越大對(duì)鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故電負(fù)性最強(qiáng)的物質(zhì)在周期表的右上角為F元素；由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故鈣元素的電負(fù)性比K元素大，但小于Mg元素的電負(fù)性，即0.8＜X（Ca）＜1.2，
故答案為：F；0.8；1.2；
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性降低，故非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越小，
故答案為：同主族自上而下電負(fù)性降低；
（3）AlCl₃中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr₃中兩電負(fù)性之差小于1.5，故AlBr₃中化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，
故答案為：共價(jià)鍵；因?yàn)锳lCl₃中Cl與Al的電負(fù)性差值為1.5，小于1.7，則AlCl₃的鍵為共價(jià)鍵．而B(niǎo)r的電負(fù)性小于Cl，所以AlBr₃中兩元素的電負(fù)性差值也小于1.7，即AlBr₃的鍵為共價(jià)鍵．

點(diǎn)評(píng) 考查電負(fù)性及與金屬性非金屬性的關(guān)系等，難度中等，清楚主族元素電負(fù)性的遞變規(guī)律是解題關(guān)鍵．