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如圖是某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去）．其中A是單質，D在常溫下呈氣態(tài)，F(xiàn)可用作氮肥．
據(jù)此，請回答下列問題：
（1）寫出以下物質的化學式：A
N2
N2
，D
NO2
NO2
，F(xiàn)
NH4NO3
NH4NO3
．
（2）寫出下列變化的化學方程式：
B→C
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
E→C
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
分析：某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去），F(xiàn)可用作氮肥，則F為銨鹽，且這幾種物質中都含有相同元素，A是單質，A能轉化為B和C，B和E反應生成銨鹽，且都含有相同元素，則A是N2，B是NH3，氮氣和氧氣反應生成NO，所以C是NO，D在常溫下呈氣態(tài)，一氧化氮和氧氣反應生成D，則D為NO2，二元化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸被還原生成二氧化氮，所以E是HNO3，F(xiàn)是NH4NO3．
解答：解：某元素及其重要化合物之間的相互轉化關系圖（生成物中不含該元素的物質均已略去），F(xiàn)可用作氮肥，則F為銨鹽，且這幾種物質中都含有相同元素，A是單質，A能轉化為B和C，B和E反應生成銨鹽，且都含有相同元素，則A是N2，B是NH3，氮氣和氧氣反應生成NO，所以C是NO，D在常溫下呈氣態(tài)，一氧化氮和氧氣反應生成D，則D為NO2，二元化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸被還原生成二氧化氮，所以E是HNO3，F(xiàn)是NH4NO3，
（1）通過以上分析知，A、D、F分別是N2、NO2、NH4NO3，
故答案為：N2；NO2；NH4NO3；
（2）B是NH3，C是NO，氨氣被催化氧化生成一氧化氮和水，反應方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O，
E是HNO3，銅和稀硝酸反應生成一氧化氮，反應方程式為：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
點評：本題以N元素為載體考查了物質間的轉化，明確物質的性質是解本題關鍵，以F為突破口采用正逆相結合的方法推斷，再結合氮氣的性質分析解答，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol-1
．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1的變化是
減小
減小
，該反應的反應熱△H
不變
不變
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
-283
-283
kJ?mol-1
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+
3
2
O2（g）△H=a kJ?mol-1
為進一步研究NH3生成量與溫度的關系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
此合成反應中，a
＞
＞
0；△s
＜
＜
0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內加入2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH3）為
0.3mol/（L?min），
0.3mol/（L?min），
，平衡時O2的轉化率為
50%
50%
，該反應平衡常數(shù)的表達式K=
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
C4(NO)C6(H2O)
C4(NH3)C5(O2)
，
．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		 起始時各物質的物質的量/mol 反應達平衡時的焓變/kJ?mol-1
N2 H2 NH3
A 1 3 0 △H1=-23.1
B 0.9 2.7 0.2 △H2
容器B中反應達到平衡狀態(tài)時的反應熱△H2=
13.86
13.86
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．請回答下列問題：

（1）如圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為
46.1kJ
46.1kJ
．
（2）工業(yè)合成氨氣需要的反應條件非常高且產量低，而一些科學家采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞HH+）實現(xiàn)氨的電化學合成，從而大大提高了氮氣和氫氣的轉化率．電化學合成氨過程的總反應式為：N2+3H2
         通電         
.
(一定條件)
2NH3，則在電化學合成氨的過程中，陰極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與t的關系如下表：（已知K=
C(N2)?[C (H2) ]3
[C (NH3)]2
，C（N2）、C（H2）、C（NH3）分別為平衡濃度）
t/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
請完成下列問題：
①試確定K1的相對大小，K1
＜
＜
4.1×106（填寫“＞”“=”或“＜”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
C
C
（填序號字母）．
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2     B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內壓強保持不變                       D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH4Cl溶液呈酸性，這是由于NH4+水解的緣故．則NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氫離子的化學式是
NH3?HDO和D3O+
NH3?HDO和D3O+
．
②某氨水的pH=x，某鹽酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，將上述氨水和鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
B
B

A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

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科目：高中化學 來源：浙江省模擬題 題型：填空題

運用化學反應原理研究氮、硫、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。
（1）硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合體系中SO3的百分含量和溫度的關系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H________0（填“>”或“”“<”），若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡________移動（填“向左”“向右”或“不移動”）
②若溫度為T1、T2，反應的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1_______K2；反應進行到狀態(tài)D時，_____（填“>”“<”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。
① 如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式：__________________（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol·L-1的氨水與b mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后溶液顯中性，則c（NH4+）_______c（Cl-）（填“>”、“<”或“=“）；用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)____________。
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯。已知AgCl + Cl- =　[AgCl2]-，下圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。由以上信息可知：
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為_______________。
②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：____________________________
③該溫度下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于_____mol·L－1（此溫度時Ksp(AgI)＝1.2×10－16）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高二（上）期末化學試卷（解析版） 題型：解答題

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO2和1mol CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式______．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1的變化是______，該反應的反應熱△H______（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應CO（g）+O2（g）=CO2（g）的△H=______kJ?mol-1
（3）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g）△H=a kJ?mol-1
為進一步研究NH3生成量與溫度的關系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
此合成反應中，a______0；△s______0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內加人2mol NH3和3mol O2，發(fā)生反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH3）為______，平衡時O2的轉化率為______，該反應平衡常數(shù)的表達式K=______．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生下列反應：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表所示：
容器
編號		起始時各物質的物質的量/mol反應達平衡時的焓變/kJ?mol-1
N2H2NH3
A13△H1=-23.1
B0.92.70.2△H2
容器B中反應達到平衡狀態(tài)時的反應熱△H2=______．

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